X、Y、Z均為短周期元素．已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2  ②X2Y3Z  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是（　　）
A、②B、②④
C、②⑤⑥D、①②③④
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，應(yīng)為H元素，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Z元素是地殼中含量最豐富的元素，應(yīng)為氧元素，C、H、O可形成碳酸或多種烴的含氧衍生物，由此分析．
解答： 解：x元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，應(yīng)為H元素，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Z元素是地殼中含量最豐富的元素，應(yīng)為氧元素，
X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，因C元素的正化合價(jià)為偶數(shù)，故分子式中H元素不可能為奇數(shù)，則⑤⑥可定錯(cuò)誤，
其中①為H2C2O2，為乙二醛，②為H2CO3，③為HCOOH，為甲酸，④為H2C2O4，為草酸，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及對(duì)應(yīng)的化合物，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5/11的磷被氧化
B、3molCuSO4可氧化11/5molP
C、每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol
D、當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（　�。�
A、化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B、電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C、同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D、同位素：
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴(yán)重，開(kāi)發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢(shì)在必行．
（1）汽車(chē)尾氣中的CO、SO4（主要為NO、NO2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO2，、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣的污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO、NO催化劑化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了測(cè)定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)速率，T1℃時(shí)，在一恒定的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同期間的CO和NO的濃度如表（N2和CO2的起始濃度為0）
 時(shí)間/s 0 1020  3040  50
 C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
 C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
①前30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為V（N2）=
 
，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②達(dá)到平衡后，當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度對(duì)該反應(yīng)有何影響
 
；
③研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO百分含量隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖1所示．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO的初始濃度（mol?L-1）CO的初始濃度  催化劑比表面積（m3?g-1）
 ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
則曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
 

（3）CH4是一種清潔燃料，圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動(dòng)小組用如圖2所示裝置通過(guò)電解進(jìn)行工業(yè)上含有Cr2O32-的酸性污水處理，利用生成的Fe2+與Cr2O32-在酸性條件下反應(yīng)，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀達(dá)到凈化的目的．
①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時(shí)，可向污水中加入適量的
 

A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
③寫(xiě)B(tài)裝置Al極的電極反應(yīng)式
 
；
④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除第1周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A、從左到右，原子半徑逐漸增大
B、從左到右，元素原子氧化性減弱，還原性增強(qiáng)
C、從左到右，元素最高正價(jià)從+1遞增到+7（O，P除外），負(fù)價(jià)由-4遞變到-1
D、從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，酸性減弱（O，F(xiàn)除外）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反應(yīng)Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反應(yīng)Ⅲ實(shí)際上分兩步進(jìn)行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
則反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱△H=
 
（用△H1、△H2表示）．
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達(dá)到第2次平衡后再次分離H2，重復(fù)多次，平衡時(shí)n（HI）如下表：
達(dá)到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次…
n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
①第1次平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
②歸納出分離H2的次數(shù)對(duì)HI轉(zhuǎn)化率的影響：
 
．
③計(jì)算第2次平衡時(shí)H2和I2的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生時(shí)，溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中恰好完全反應(yīng)．畫(huà)出溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線(xiàn)圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池，如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、當(dāng)有01mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.21LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C、c極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、d極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）冶煉烙的工藝流程如圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦的儀器名稱(chēng)是
 
．
（2）操作1名稱(chēng)是
 
．
（3）工業(yè)用某單質(zhì)在高溫下還原Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 
．
（5）取FeCl3溶液刻濁銅電路板后的廢液，加入一定量鐵粉．
①若無(wú)固體剩余，則溶液中肯定有的離子是
 

②若有紅色固體，則溶液中肯定沒(méi)有的離子是
 

為使廢液中FeCl2再生為FeCl3溶液，可向其中加入（填序號(hào)）
 

a．Cl2   b．H2O2   c．濃H2SO4  d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)
D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案