對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5/11的磷被氧化
B、3molCuSO4可氧化11/5molP
C、每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol
D、當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來(lái)解答．
解答： 解：A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為
6
11
，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，故B錯(cuò)誤；
C、起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故C正確；
D、當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，有
6
11
molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
30
11
mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與1mol?L-1的硝酸反應(yīng)，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，則溶液中C（H+）同時(shí)下降（溶液體積不變）（　　）mol?L-1．
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)LiFePO4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．回答下列問(wèn)題：
（1）LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是
 
．
（2）FeSO4?7H2O、（NH4）2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1：為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)方程式為
 
．
（3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（4）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱(chēng)LFP）是一種高效、長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為C6Li+FePO4
放電
充電
C6Li（1-x）+（1-x）FePO4+xLiFePO4，電池在充電時(shí)，陽(yáng)極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時(shí)，負(fù)極中的Li+通過(guò)隔膜向正極遷移．充電時(shí)的陰極反應(yīng)式
 
，若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中經(jīng)過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為
 
．
（5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO4的原料磷酸鐵（FePO4）可以通過(guò)鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+．結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．
已知：①一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0×105，則可看做能夠完全發(fā)生．
②常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO4?3H++PO43-的電離常數(shù)Ka1-3=2.1×10-22
③Ksp=1.3×10-27．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)Li+由B極向A極移動(dòng)
B、電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH
C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D、電解液a可以為L(zhǎng)iCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D、大多數(shù)化合反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、加熱碳酸氫鈉
B、干冰氣化
C、食鹽熔化
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)粒子
 
40
18
X和
 
40
19
X的下列敘述正確的是（　　）
A、其質(zhì)量近似相等
B、核外電子數(shù)相等
C、是同一種元素的原子
D、原子序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，以下敘述正確的是（　�。�
A、1mol任何氣體單質(zhì)在標(biāo)況下體積都約為22.4L，含有的原子數(shù)都為2×6.02×1023
B、同溫、同壓、同體積的氫氣和氧氣具有相同的分子數(shù)
C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023
D、在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素．已知X元素的某種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素．有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2  ②X2Y3Z  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)分子的是（　�。�
A、②B、②④
C、②⑤⑥D、①②③④

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