從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論,正確的是         

 
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入稀硫酸中,銅片表面有氣泡冒出
金屬活動(dòng)性:M > Cu
B
將SO2通入酸性KMnO4溶液中,紅色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚鈉溶液中,出現(xiàn)渾濁
酸性:苯酚 < 碳酸
D
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
 

AC

解析試題分析:銅片上逸出的氣泡的原因是溶液中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)(2H++2e¯=H2↑),產(chǎn)生氫氣,由于陽離子移向正極,所以銅是正極,由于較活潑金屬作負(fù)極,則M比Cu活潑,故A正確;SO2能將紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液還原為無色的硫酸錳溶液,則SO2是還原劑,具有還原性,高錳酸鉀是氧化劑,具有強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤;常溫下苯酚的溶解度較小,出現(xiàn)渾濁說明二氧化碳與苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成了苯酚,符合較強(qiáng)酸能制較弱酸的原理,故C正確;氯氣能溶于水,與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯化氫、次氯酸能電離出粒子,因此氯水能導(dǎo)電,但是氫離子、氯離子、次氯酸根離子都不是氯氣電離出的離子,因此氯氣不是電解質(zhì),由于氯氣屬于單質(zhì),它也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及原電池、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

A.用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性 
B.用圖②裝置能收集O2、CO2和H2 
C.用圖③裝置電解精煉鋁 
D.用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
A
向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/L
NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再向其中滴加3滴0.1
mol/L的KI溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
驗(yàn)證Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B
向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液
檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化
C
向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液
檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
驗(yàn)證非金屬性:碳>硅
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.噴泉實(shí)驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C.制備氫氧化亞鐵D.驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

序號(hào)
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 
A
 
將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
 
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
 
B
 
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
 
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
 
C
 
室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
 
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 
D
 
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下圖所示對(duì)試劑選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報(bào)告中報(bào)道了一種濕法處理方法,以下是對(duì)廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH:

離子
Al3
Fe3
Ni2
pH
5.2
4.1
9.7
回答下列問題:
(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe3和Al3,以下最適合作為A物質(zhì)的是________。
A.NiO  B.鹽酸  C.NaOH  D.氨水
(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。
(4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。
檢驗(yàn)電解濾液③時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗(yàn)。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化,請寫出該氧化過程的離子方程式:__________________。
(6)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈?
________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)
利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制備K2Cr2O7
流程如下:
Ⅰ.用NaOH溶液調(diào)pH至3.6,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入Na2SO3,一定操作后分離出Na2SO4;
Ⅲ.將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5,得到Cr(OH)3沉淀;
Ⅳ.在KOH存在條件下,向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液,得到黃色溶液;
Ⅴ.向黃色溶液中加入物質(zhì)A后,溶液變?yōu)槌燃t色,一定操作后得到K2Cr2O7固體;
Ⅵ.測定K2Cr2O7固體的純度。
已知:Cr2O72(橙紅色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+
(1)步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
(2)步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
(3)步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     
(4)步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。(填序號(hào))
a.KOH        b.K2CO3       c.H2SO4        d.SO2
(5)步驟Ⅵ的操作是:取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液,酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液,恰好使Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。(注:K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol)
(6)向橙紅色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ,溶液pH變小的原因是     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )

 
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
B
等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
HB酸性比HA強(qiáng)
C
在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
鎂表面有氣泡
金屬活動(dòng)性:Al>Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后加入0.5 mL有機(jī)物Y加熱
未出現(xiàn)磚紅色沉淀
Y中不含有醛基
 

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同步練習(xí)冊答案