沈陽(yáng)理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報(bào)告中報(bào)道了一種濕法處理方法,以下是對(duì)廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③金屬離子在該實(shí)驗(yàn)流程下完全沉淀的pH:
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ni2+ |
pH | 5.2 | 4.1 | 9.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論,正確的是
| 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入稀硫酸中,銅片表面有氣泡冒出 | 金屬活動(dòng)性:M > Cu |
B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中,紅色褪去 | SO2有漂白性 |
C | CO2通入苯酚鈉溶液中,出現(xiàn)渾濁 | 酸性:苯酚 < 碳酸 |
D | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③Cr2O72-+ H2O2CrO42- + 2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、_______、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
2012年冬天,我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法。
I.氧化還原法:甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液,甲同學(xué)應(yīng)稱量I2 g(精確到0.001),選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為 (用化學(xué)方程式表示),該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的 性。
(2)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請(qǐng)分析其中可能的原因 .
Ⅱ.重量法:乙同學(xué)擬用右圖所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作如下:按圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.182mg。
(3)取樣處空氣中SO2含量為 mg/L(精確到0.001)。
(4)已知,常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c(SO2-3)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2,直接用0.1mol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行 .
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來(lái)準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5)請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
(1)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是(只注明試劑、現(xiàn)象) ;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)有一瓶長(zhǎng)期放置的漂白粉,請(qǐng)利用以下儀器和試劑,完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設(shè)】假設(shè)一:該漂白粉未變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2;
假設(shè)二:該漂白粉全部變質(zhì),含 ;
假設(shè)三:該漂白粉部分變質(zhì),含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在答題卡上完成下表(不必檢驗(yàn)Ca2+、Cl-):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 用A試管取少量澄清石灰水備用,用B試管取少量樣品,再向B試管 | 若無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁,則假設(shè)一成立; |
② | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16分)汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽,從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì);衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式為 ,丙的電子式為 。
(2)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)以下物質(zhì)中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
(5)某同學(xué)提出,丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時(shí)間后,為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定,據(jù)該方案實(shí)驗(yàn)后,若b與a滿足 關(guān)系,則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為,除方案C外,合理的方案還有 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
現(xiàn)擬用圖所示裝置(尾氣處理部分略)來(lái)制取一氧化碳,并用以測(cè)定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量
(1)制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ;
(2)試驗(yàn)中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ;尾氣的主要成分是 ;
(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序?yàn)?u> (填字母)
a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
(4)若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案;
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)) ;
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
電石的主要成分為CaC2,易與水反應(yīng)生成C2H2,故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)原理:CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通過(guò)測(cè)定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可確定樣品中CaC2的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取樣品1.2g;
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置,如圖所示;
③向樣品中滴入水,至不再產(chǎn)生氣泡,用量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平;
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、 、 、 。
(2)若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用,則應(yīng)選用 mL的量筒。
(3)生成氣體體積是 mL,為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是 。
(4)若將C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫紅色會(huì)變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為□KMnO4+□C2H2+□H2SO4——□K2SO4+□MnSO4+□CO2+□ 。若該實(shí)驗(yàn)生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液 mL。
(5)通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算,可得樣品中CaC2的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是( )
A.試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性 |
B.試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性 |
C.試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物 |
D.試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性 |
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