【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為__；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式__。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

【解析】

（1）常溫下，E是一種無色無味的液體，E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4與CO高溫下反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；

（2）若C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是 （ ）

A. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C. 若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：

(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。

(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。

(4)試劑b為__________________。

(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

（1）元素②的元素名稱是____。

（2）元素⑤處于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七種元素中原子半徑最大的是___（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是____（填化學(xué)式）。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學(xué)方程式______。

（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2　　　　b、Ba(NO3)2　　　　c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。

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