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【題目】下列實驗過程中產生的現象與圖形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為沉淀質量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是 CO2 的體積，縱坐標為溶液的導電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質的量)

【答案】A

【解析】

A. 滴入的硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導電能力下降，恰好完全反應導電性變?yōu)榱?/span>，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?/span>，所以A選項是正確的；
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據方程式知每當消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質量一直在增加，而圖象中的固體的質量先變小后變大，故B錯誤；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學反應是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根據方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導電能力基本不變，故C錯誤；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強電解質，在水中完全電離，所以鈉離子的物質的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質的清潔能源，綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：________________。

（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。

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【題目】常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示。根據圖示判斷正確的是

A. Ⅰ線表示A2-，Ⅱ線表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 當V（NaOH）=21mL時：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 當V（NaOH）=40mL時：c（Na+）=2c（A2-）

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【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�.

A.Fe3＋B. MnO4-C.Cl2D.HNO2

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【題目】現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學根據上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

（5）下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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【題目】下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是(　 　)

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 鐵和過量稀HNO3反應后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

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【題目】（1）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g·mol－1，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為________L。

③該氣體在標準狀況下的密度為________g·L－1。

④該氣體所含原子總數為________個。

⑤該氣體的一個分子的質量為________g。

（2）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，試計算該混合氣體的體積。______________________

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