【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質(zhì)

B.a時刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

【答案】C

【解析】

此題中的圖象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，所得混合溶液的導(dǎo)電能力與時間的關(guān)系曲線，從圖象中可以提取出以下信息：(1)X點溶液的導(dǎo)電能力最強；(2)Y點溶液的導(dǎo)電能力最弱；(3)繼續(xù)加稀硫酸后，溶液的導(dǎo)電能力又增強。溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度成正比，說明導(dǎo)電能力強的溶液，離子濃度大；導(dǎo)電能力弱的溶液，離子濃度小。

A. XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明溶液中離子濃度在不斷減小，錯誤；

B. a時刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的物質(zhì)的量相等，體積不一定相等，錯誤；

C. Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，正確；

D. YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量硫酸電離出的離子導(dǎo)電，錯誤。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+ N（g）E（g）；當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL-1．下列說法正確的是（ ）

A. 4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D. 2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究＂條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響＂，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

項目

V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL

V(蒸餾水）/mL

V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL

M(MnSO4固體）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題

（1完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

（2）上述實驗①②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是

A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D．該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負(fù)極材料是電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生Mn2O3。利用廢舊電池回收Zn、Mn化合物，對環(huán)境保護意義重大。

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得到固體和濾液。

步驟二：處理固體，提取MnO2通過對獲得的濾渣進行灼燒，灼燒的目的是__。灼燒時用到的實驗儀器有酒精燈、玻璃棒、__。

步驟三：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體，再通過將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無水ZnCl2。有關(guān)的實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃。140℃以上易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。

①儀器A的名稱為__。

②蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

③為回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序為a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。

④為提高SOCl2的利用率，該實驗宜采用的加熱方式為__。

⑤討論：將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒，__（能，不能）得到無水ZnCl2，原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到4.48升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6克水，這混合氣體可能是

A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數(shù)lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯誤的是

A.該二元酸溶液濃度為0.010 mol/L

B.pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

C.pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物中間體，可以通過以下方法合成：

（1）C中的含氧官能團名稱為________和________。

（2）EF的反應(yīng)類型為________。

（3）試劑X的分子式為C5H13N3，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）A的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；② 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫出以CH3CH=CHCH3、HCHO及CH3COCH3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________

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