【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過(guò)程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量的KI。充分反應(yīng)后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

【答案】A

【解析】

0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL中含有K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.01mol ·L－1×0.02L=2×10-4mol，由K2Cr2O7 I2S4O根據(jù)電子守恒可知K2Cr2O7~~~3I2~~~6S2O，則20.00 mL硫代硫酸鈉溶液中含有硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為2×10-4mol×6=1.2×10-3mol，樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.20%，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤溶融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能導(dǎo)電的有______；屬于非電解質(zhì)的有______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有______；屬于弱電解質(zhì)的有______。

(2)現(xiàn)有，的溶液：

①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，

其pH由大到小的順序是用編號(hào)表示______。

(3)常溫下將溶于水，溶液的pH______選填“”、“”或“”，其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。

(4)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX，NaY，NaZ，它們的pH依次為10、9、8則可知相對(duì)應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______。

(5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

氯化鋁______；

硫化鈉______；

醋酸銨______。

(6)現(xiàn)有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL，要使該溶液的pH降為12，如果加入的NaOH溶液，需要加入______mL；如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液，需要加入______用含V的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)，下同)。

(2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無(wú)色物質(zhì))

II．某溫度時(shí)，在一個(gè)1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(3)X的轉(zhuǎn)化率___________，生成的Z的百分含量___________

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價(jià)為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時(shí)能否將通入氬氣換為CO并說(shuō)明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，此過(guò)程

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)

（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列�?wèn)題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應(yīng)的能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.相同條件下，催化劑b的效果更好

B.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

D.催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

V1

2.7

3

1.0

V2

2.0

3.0

3.9

請(qǐng)回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。

（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。

（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（忽略反應(yīng)過(guò)程中溫度變化）

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L

KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

A

t

表中加入的固體A是_______________。（寫化學(xué)式）

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________

（5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：① ②測(cè)得和的濃度變化如圖所示，維持容器溫度為，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡。下列說(shuō)法正確的是

A.前5min反應(yīng)的平均速率

B.時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)

C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度

D.若起始時(shí)向該容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與圖中的不同

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