【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽(yáng)離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).
根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式為__________.
(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)
(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,試回答下列?wèn)題:
①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。
②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣,寫(xiě)出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
【答案】 4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ NaOH、 Na2CO3 熱值高,污染小 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
【解析】
圖中A為淡黃色固體為Na2O2,框圖中C為氣體為O2, A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C,結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B,B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D,且B的陽(yáng)離子與A相同,則B為NaHCO3,加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2,A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3,據(jù)此答題。
圖中A為淡黃色固體為Na2O2,框圖中C為氣體為O2, A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C,結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B,B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D,且B的陽(yáng)離子與A相同,則B為NaHCO3,加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2,A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3,
(1)A為Na2O2,Na2O2的電子式為。
因此,本題正確答案是:。
(2) A為Na2O2,具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀,同時(shí)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成,根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ ,
因此,本題正確答案是:4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。
(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)及個(gè)物質(zhì)的量分析如下:
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O
1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
1mol 0.75mol 0.75mol
2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2↑
(1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol
根據(jù)反應(yīng):Na2O2+1.5NaHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2↑,則剩余的固體為NaOH、 Na2CO3,
因此,本題正確答案是:NaOH、 Na2CO3。
(4)氫能是清潔能源,具有原料來(lái)源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點(diǎn)。
因此,本題正確答案是:熱值高,污染小。
(5) ②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣,化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
因此,本題正確答案是:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:
已知:氣態(tài)烴C的密度是同溫同壓下H2密度的13倍;氣態(tài)烴F的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志;物質(zhì)G的相對(duì)分子質(zhì)量是C的3倍,和H反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰;I常溫下是一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體。
根據(jù)以上描述,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或化學(xué)式:A:__________;C:________;F:__________。
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③C在高溫高壓催化劑條件下聚合生成G:______________________________________
④G和F在催化劑存在時(shí)共熱:______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池充放電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3 K2S4+3KI,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 閉合K時(shí),K+從右到左通過(guò)離子交換膜
B. 閉合K時(shí),A的電極反應(yīng)式為:3I--2e-===I
C. 閉合K時(shí),X的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-===Cl2↑
D. 閉合K時(shí),當(dāng)有0.1 mol K+通過(guò)離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應(yīng),下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2mol C=O鍵,同時(shí)斷開(kāi)1mol H-H鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B. 在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C. 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D. 從第③步到第⑤步的目的是為了提純Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包固體粉末,可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成,取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體粉末中一定不含KOH
B. 固體粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,若未產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中無(wú)硫酸鈉
D. 為進(jìn)一步確定原樣品組成,可以向固體2中加入NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是( )
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
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