【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

【答案】D

【解析】

A．汽水瓶內(nèi)存在反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3,打開汽水瓶，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，有氣體冒出，符合勒夏特列原理，A正確；

B．黃綠色的氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl, HClO光照后分解，平衡正向移動，Cl2 減少，顏色變淺，符合勒夏特列原理，B正確；

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，鐵粉和鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動，溶液顏色變淺，符合勒夏特列原理，C正確；

D．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，加壓縮小體積，濃度增大，顏色加深，不符合勒夏特列原理，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實驗裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，需進(jìn)行的操作方法為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負(fù)極和正極

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0

C. 室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小

D. 電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能與Al反應(yīng)放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)樣品純度的過程為：稱取1.5000 g樣品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應(yīng)后，以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2，終點(diǎn)時消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7 I2S4O）

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗。

I.實驗探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間

B．用小試管收集氣體并檢驗其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．?dāng)?shù)據(jù)處理

（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

化學(xué)式

HF

H2CO3

H2S

電離平衡常數(shù)K

(25℃)

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

①常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質(zhì)的量濃度最大的是____。

②將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A的電離平衡常數(shù)K1＝____。

（3）室溫下，用0.100 mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（忽略溶液體積的變化）

①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl－)。

②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)____c(NH)。

③pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

（4）常溫下，要將ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的濃度小于10－5 mol·L－1)，應(yīng)控制溶液的pH____。（已知25℃時，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17）

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【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2，第8 min 重新達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是

A. 0~4 min 內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計如下實驗。

實驗I：驗證碳、氮、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。（供選擇的試劑：稀HNO3、濃H2SO4、CaCO3固體、Na2CO3固體、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液）

（1）儀器a的名稱：____。裝置B所盛試劑是_____，其作用是_____；C中反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（2）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

實驗II：驗證同周期元素和同主族元素的金屬性遞變規(guī)律。（方案與現(xiàn)象不對應(yīng)）

實驗方案：①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中

②將一小塊金屬鉀放入滴有酚酞試液的冷水中

③鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

④鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)

⑤用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞

實驗現(xiàn)象： A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失，溶液變成紅色

B.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失，溶液變成紅色

C.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒

E.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

請回答：

（1）該實驗中用到的玻璃儀器有____、______膠頭滴管玻璃片、試管。

（2）請完成下列表格

實驗方案

實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式

①

A

2Na +2H2O=2NaOH +H2↑

②

____

____

③

E

Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑

④

D

2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑

⑤

____

____

（3）由實驗得出有關(guān)元素周期律結(jié)論：_________。

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