焓變△H>0,反應(yīng)
 
,△H<0,反應(yīng)
 
 (填吸熱或放熱)
考點(diǎn):焓變和熵變
專(zhuān)題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:據(jù)基本知識(shí)解答,放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0,據(jù)此解答.
解答: 解:放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0,故答案為:吸熱;放熱.
點(diǎn)評(píng):本題考查焓變大于0時(shí)反應(yīng)吸熱,焓變小于0時(shí)反應(yīng)放熱的基礎(chǔ)知識(shí),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比;
(3)若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,最終能產(chǎn)生沉淀多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去.

(1)G加熱可分解生成A,A的化學(xué)式為
 
,寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途
 

(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
,寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
,
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫(xiě)出生成L的離子方程式
 
,白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="3wow4nu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)溶液I中所含金屬離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)及其他領(lǐng)域中,都存在著平衡的問(wèn)題,平衡移動(dòng)原理也是一條普遍適用的規(guī)律,請(qǐng)運(yùn)用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用20.0g燒堿(NaOH)配制成500mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
;從中取出10mL,這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
,含溶質(zhì)
 
g;若將這10mL溶液加水稀釋到100mL,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
,其中含Na+的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖,請(qǐng)回答
(1)2分鐘內(nèi)A的平均速率是
 

(2)該反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL5×10-3mol?L-1Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+.據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
B、左燒杯中溶液的紅色變淺
C、Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D、該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)化學(xué)方程式如下:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,其中Fe的作用是( 。
A、既不是氧化劑也不是還原劑
B、是氧化劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、是還原劑

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