某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52-28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．
解答： 解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52-28=24，
故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，
3d能級具有5個軌道，4個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有6個成對電子，
故選D．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應(yīng)溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是
 
．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，該組設(shè)計了如下表格，請補充完成表格中的空白．
編號反應(yīng)速率表達式的定義反應(yīng)速率表達式反應(yīng)速率單位
①單位時間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對“影響反應(yīng)速率的因素”進行了探究，設(shè)計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應(yīng)溫度實驗設(shè)計的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實驗①和②研究
 
對反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實驗②和③研究
 
對反應(yīng)速率的影響
Ⅲ．實驗③和④研究
 
對反應(yīng)速率的影響；
Ⅳ．實驗④和⑤研究
 
對反應(yīng)速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學(xué)用足量鋅與2mol/L硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣體積與時間關(guān)系如圖2所示，則該反應(yīng)平均反應(yīng)速率最快的時段是
 
（填序號），該反應(yīng)時段內(nèi)速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時段內(nèi)   ②1-4min時段內(nèi)   ③4-6min時段內(nèi)
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結(jié)論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應(yīng)．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應(yīng)式：
負極：
 
；正極：
 
；電池總反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）實驗室中用圖1中裝置測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
 
．
③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（2）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用圖2裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
 
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體CO2通過MgCl2溶液中，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　�。�
A、KHSO4溶液
B、CaCl2
C、氯氣
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下元素基態(tài)原子電子排布圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②熔渣B的主要成分是
 
．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2，A極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
，下列說法正確的是
 
．

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動　　　d．陰陽兩極質(zhì)量變化相等
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為
 
．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．
（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為2：1完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（5）某同學(xué)設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式
 
．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖（圖2）所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
；在t2時所得溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列裝置所示的實驗，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、
雙手移去后，導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平，則說明裝置不漏氣
B、
用于實驗室制取Cl2
C、
從海帶中提取碘的實驗過程中，用如圖裝置向燒杯中放出碘的苯溶液
D、
可用于實驗室收集甲烷氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（　�。�
A、二氧化碳與石灰水
B、鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液

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同步練習(xí)冊答案