下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（　�。�
A、二氧化碳與石灰水
B、鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液
考點：鎂、鋁的重要化合物,鋁的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸鈣白色沉淀，CO2過量碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣；
B、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過量氫氧化鋁溶解；
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，與量無關(guān)系；
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鋁又溶解在氫氧化鋇溶液中．
解答： 解：A、二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸鈣白色沉淀，CO2過量碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，故A錯誤；
B、鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鹽酸過量氫氧化鋁溶解，故B錯誤；
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，與量無關(guān)系，故C正確；
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鋁又溶解在氫氧化鋇溶液中，故D錯誤．
故選：C．
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的應(yīng)試能力和學習效率．該題的關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)，然后靈活運用即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　　）
A、1B、3C、4D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
a．寫出A的電子式
 
．
b．寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學方程式為
 
．
c．A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
d．有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認為能否達到目的？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學方程式為
 
；說出B的一個重要用途
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行．若C的溶液在空氣中暴露一定時間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實驗方法是
 
．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能實現(xiàn)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓過程的是（　　）
A、向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B、向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C、向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體
D、向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

偏鋁酸鹽的性質(zhì)
往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后得到無色透明溶液．
①離子方程式：
 
；
②離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg3N2與H2O反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、未加入NaOH溶液時，原HA溶液中c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、向原溶液中滴入少量NaOH溶液，離子濃度可能為：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na+）=c（A-）
D、當加入過量的NaOH溶液時，溶液可能呈中性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
C、1.0×10-3 mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0
D、0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加少量燒堿溶液，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol -11H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol -1H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l））△H=-285.84kJ?mol -1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱△H等于（　　）
A、-417.91kJ?mol -1
B、-319.68kJ?mol -1
C、+546.69kJ?mol -1
D、-448.46kJ?mol -1

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