13.2011年,日本發(fā)生大地震并引起福島第一核電站事故,在這國內地大部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘-131.有關$\underset{131}{53}$I敘述不正確的是(  )
A.131是這種碘-131的質量數(shù)B.$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I互為同位素
C.碘-131的中子數(shù)為53D.碘元素在周期表中位于第ⅦA族

分析 A.元素符號的左上角為質量數(shù);
B.質子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子互為同位素;
C.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù);
D.根據(jù)原子序數(shù)判斷碘在周期表中位置.

解答 解:A.131是碘-131的質量數(shù),故A正確;
B.$\underset{131}{53}$I與$\underset{127}{53}$I質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故B正確;
C.碘的質子數(shù)為53,所以131I原子的中子數(shù)=131-53=78,故C錯誤;
D.碘是元素周期表中53號元素,常用周期表中第五周期第ⅦA族,故D正確.
故選C.

點評 本題考查原子構成、原子結構與位置關系、同位素等,比較基礎,注意原子結構與位置關系.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol•L-1鹽酸時,放出的熱量為2.2kJ.則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( 。
A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)△H=-2.92kJ•mol-1
B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)△H=-18kJ•mol-1
C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)△H=-73kJ•mol-1
D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)═BaSO4(s)△H=-0.72kJ•mol-1

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4.下列敘述正確的是( 。
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1.下列關于實驗的說法正確的是(  )
A.向雞蛋白溶液中加濃(NH42SO4溶液,有沉淀析出,再加足量的水,沉淀不溶解
B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,證明SO2具有漂白性
C.取樣灼燒,可以鑒別某白色紡織品是棉紡織品還是羊毛制品
D.向新制的Na2S溶液中滴加氨水產(chǎn)生淡黃色沉淀,可證明非金屬性S>Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積混合:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.如圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c,d為兩個電極.則下列有關的判斷不正確的是(  )
A.d為負極,電池工作時,d極發(fā)生氧化反應
B.c為鋅片,電池工作時,溶液中SO42-向c極移動
C.電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡
D.電池工作的過程中,溶液的pH基本不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液中[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
B.在O.1mol•L-1Na2C03溶液中:cc(Na+)=2c(CO32-
C.在O.1mol•L-1NaHC03溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2C03
D.向0.2mol•L-1NaHC03溶液中加入等體積O.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.將13.7gNa2CO3和NaHCO3 的混合物,充分加熱一段時間后,質量變?yōu)?0.6g,求原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物質的量.

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19.已知25℃時,CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3•H2O)=1.7×l0-5mol/L.現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水,且知醋酸溶液的pH=a,試回答下列問題:
(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH3COOH?CH3COO-+H+,
(2)將上述兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH=7.
(3)飽和氯化銨溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+;向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體,固體完全溶解.甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋:
甲同學:由于NH4+水解呈酸性,其H+結合Mg(OH)2電離的OH-,使Mg(OH)2溶解
乙同學:由于Mg(OH)2?Mg2++2OH-,NH4++OH-?NH3•H2O,使Mg(OH)2溶解.請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液,若固體溶解,則乙解釋合理,若不溶解,則甲解釋合理.

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