將含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A、3.36L
B、6.72L
C、5.60L
D、大于5.60L，小于6.72L
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解混合溶液時，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等和電極方程式計算．
解答： 解：陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，
陽極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，氯離子完全析出時，生成n（Cl2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，
則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選C．
點評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確陽極上析出氣體的成分再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)有機物X含C、H、O三種元素，已知下列條件，現(xiàn)欲確定X的分子式，所需的最少條件是（　�。�
①X中含碳質(zhì)量分數(shù)�、赬中含氫質(zhì)量分數(shù)�、踃在標準狀況下的體積�、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量�、軽的質(zhì)量．
A、①②B、①②④
C、①②⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列選項錯誤的（　�。�
A、Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色
B、電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O
通電
.
.
2H2↑+O2↑．在X極附近放出氣體，溶液變紅
C、如要用電解方法精煉粗銅，電解液a換用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅
D、若想用電解實驗制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，a仍是飽和NaCl溶液，往U形管添加完飽和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是防止生成的Fe（OH）2被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達到平衡時生成a mol NH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成b mol NH3[見下表中編號（4）的一行]．若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變．
請?zhí)羁眨?br />
狀態(tài)
條件		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
編號x（N2）y（H2）z（NH3）
恒壓（1）130a
（2）3
 
0
 
（3）
 
 
0.20.5a
 x、y、z取值必須滿足的一般條件：
 
．
恒容（4）130b
（5）00
 
b
（6）
 
2.25
 
b
x、y、z取值必須滿足的一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：
 
；
 
．
 a與b的關(guān)系是：a
 
b（填＞、＜、=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　�。�
A、Cu
濃硝酸
Cu（NO3）2
B、Cu
AgNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
Cl2
CuCl2
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu
空氣
CuO
HNO3
Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有CH4、C2H6、CO的混合氣體100mL和過量的氧氣混合后點燃，經(jīng)充分干燥后，總體積比原來混合氣減少了145mL，再將剩余氣體通過堿石灰，體積又減少了110mL．若最后剩余氣體為45mL，求原混合氣中各組分的體積分數(shù)是多少？氧氣的體積又是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫硫：①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的
空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全
部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，

則x=
 
．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖3所示．其工作時負極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有六種溶液，分別含有下列陽離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Na+，只選用一種試劑將它們一一鑒別，該試劑可以是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、KMnO4溶液
C、稀氨水
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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同步練習(xí)冊答案