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用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　　）
A、Cu
濃硝酸
Cu（NO3）2
B、Cu
AgNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
Cl2
CuCl2
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu
空氣
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：從節(jié)約原料角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不能對環(huán)境造成污染．
解答： 解：A．銅與濃硝酸制取硝酸銅時的方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2會造成大氣污染，不環(huán)保，故A錯誤；
B．反應消耗硝酸銀，成本較高，且銀鹽為重金屬鹽，對環(huán)保不利，故B錯誤；
C．此過程中使用到了氯氣，氯氣劇毒，對環(huán)保不利，且氯化銅不能與硝酸反應生成硝酸銅，故C錯誤；
D．此過程用方程式可表示為：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，從過程可以看出該過程不會產生有毒氣體，環(huán)保且沒有多消耗原料，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了硝酸銅的制備，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意制備方案的評價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列現象說明空氣中是存在著某種物質，請你將物質寫在題后的空格內：
（1）小白鼠在裝有空氣的密閉容器內可存活一段時間，說明空氣中含有
 
；
（2）石灰水長期露置在空氣中，瓶壁會看到白色的難溶物質，說明空氣中含有
 
；
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁會附有一層水珠，說明空氣中含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有（　　）
①發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題
②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放
④發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾．
A、①②③④B、①②⑤
C、①②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC+dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到化學平衡．求：
（1）該反應的化學方程式中各物質的化學計量數：a，b，c，d各是多少？
若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 

若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為
 
反應．（吸熱或放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，下列說法不正確的是（　　）
A、若W元素最高價氧化物對應的水化物為強堿，則X元素最高價氧化物對應的水化物不一定為強堿
B、Y的氫化物比Z的氫化物更穩(wěn)定
C、原子序數：Z＞X＞Y＞W
D、離子半徑：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A、3.36L
B、6.72L
C、5.60L
D、大于5.60L，小于6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量為60．通過結構分析可知，該物質分子中其中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連．燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量．
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式．
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1
P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=
 
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數K1091
從表中可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為
 
．如圖3表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖4所示．其中270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是
 
．
③當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數為
 
（保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C6H12O6
D、C12H22O11

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