Question

1789年英國(guó)化學(xué)家臺(tái)耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問(wèn)題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應(yīng)：

 

 Cl₂+6Ca（OH）₂=

 

 Ca（ClO）₂+

 

CaCl₂?2H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的

 

（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）漂白粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) QUOTE．寫(xiě)出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學(xué)方程式

 

，并計(jì)算上述漂白粉的理論“有效氯”

 

？
（4）測(cè)定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過(guò)量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍(lán)．再加入硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液，使藍(lán)色恰好褪去（生成S₄O₆^2-）．寫(xiě)出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫(xiě)相應(yīng)的離子）．

 

（5）漂白粉放在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出變質(zhì)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：計(jì)算題,鹵族元素

分析：（1）由原子守恒配平化學(xué)反應(yīng)；
（2）漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉，則可能含Ca（OH）₂；
（3）用醋酸酸化漂白粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此計(jì)算；
（4）漂白粉懸浮液，加入過(guò)量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍(lán)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；再加入硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液，使藍(lán)色恰好褪去，與碘發(fā)生樣還原反應(yīng)；
（5）漂白粉放在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，先與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，然后HClO分解．

解答： 解：（1）由原子守恒可知化學(xué)反應(yīng)為6Cl₂+6 Ca（OH）₂=3Ca（ClO）₂+3CaCl₂?2H₂O，故答案為：6；3；3；
（2）漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉，則可能含Ca（OH）₂，故答案為：Ca（OH）₂；
（3）用醋酸酸化漂白粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為【Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O】+4CH₃COOH=2Cl₂↑+2Ca（CH₃COO）₂+4H₂O；“有效氯”為酸化漂白粉懸濁液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)可知，生成142g氯氣需要漂白粉樣品的質(zhì)量為（40+103）+（111+36）=290g，則“有效氯”為

142g

290g

×100%=48.97%，
故答案為：【Ca（ClO）₂+CaCl₂?2H₂O】+4CH₃COOH=2Cl₂↑+2Ca（CH₃COO）₂+4H₂O；48.97%；
（4）漂白粉懸浮液，加入過(guò)量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍(lán)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，離子反應(yīng)為ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；再加入硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液，使藍(lán)色恰好褪去，與碘發(fā)生樣還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（5）漂白粉放在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，先與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，然后HClO分解，發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

=2HCl+O₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照  .

=2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，涉及化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注重知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目難度不大．