下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　　）
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強(qiáng)弱；
B、MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，現(xiàn)象相同，不可以判斷金屬性的強(qiáng)弱；
C、非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，能判斷非金屬性的強(qiáng)弱；
D、非金屬與氫氣化合的難易程度，能判斷非金屬性的強(qiáng)弱．
解答： 解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，能判斷金屬性的強(qiáng)弱，故A正確；
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)出白色沉淀，證明硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以能判斷硫與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C正確；
D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應(yīng)，能判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了判斷非金屬性及金屬性強(qiáng)弱的方法，判斷方法很多，注意對(duì)有關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，不能用溴水區(qū)別的是（　　）
A、苯和甲苯
B、直餾汽油和裂化汽油
C、甲苯和苯乙烯
D、煤油和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制氯水中存在的微粒是（　�。�
A、Cl2、HClO
B、Cl、Cl-、Cl2
C、Cl2、Cl-、H+、ClO-、H2O和極少量OH-
D、Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O和極少量OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2與22.4 L H2SO4含有相同的分子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蜌怏w（任意比）的體積約為22.4 L
C、常溫下32g O2含分子數(shù)小于NA個(gè)
D、22.4 L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F(xiàn)-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月11日，日本福島核電站因?yàn)?.0級(jí)大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴(yán)重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，則有關(guān)碘-131（
 
131
53
I）和碘-127（
 
127
53
I）說(shuō)法正確的是（　　）
A、
 
131
53
I和
 
127
53
I的中子數(shù)相同，是同一種核素
B、
 
131
53
I和
 
127
53
I的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素
C、
 
131
53
I和
 
127
53
I的核外電子排布方式不同
D、
 
131
53
I有放射性而
 
127
53
I無(wú)放射性，說(shuō)明兩者化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 
（填字母）
（A）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中，而石油分餾時(shí)則不能插入混合液中．
（B）配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，應(yīng)向過(guò)量硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液．
（C）配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀恰好溶解為止．
（D）用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必要的實(shí)驗(yàn)儀器可以驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（E）鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)鹵原子的種類(lèi)．
（F） 若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（　�。�
A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
C、若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
D、此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們經(jīng)常用電化學(xué)的基本理論和測(cè)定方法求算一些熱力學(xué)函數(shù)變化值，或用已知的熱力學(xué)函數(shù)值來(lái)求得電化學(xué)反應(yīng)的物理量，這些理論和方法的應(yīng)用給解決實(shí)際問(wèn)題帶來(lái)極大方便．
現(xiàn)設(shè)計(jì)以下電池（298K，pΘ）
（-）（Pt）Cl2（g，pΘ）|HCl（1mol/dm3）|AgCl（s）-Ag（s）（+）
其中Cl-1|AgCl（s）-Ag（s）電極稱(chēng)為銀-氯化銀電極，是微溶鹽電極，其電極反應(yīng)為：AgCl（s）+e-→Ag（s）+Cl-（1mol/dm3），是對(duì)Cl-的可逆電極．
已知有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)△fHΘm/kJ?mol-1SΘm/J?mol-1?K-1
AgCl （s）-127.096.11
Ag （s）042.70
Cl2 （g）0223.0
法拉第常數(shù) F=9.65×104 C?molˉ1，理想氣體常數(shù)R=8.314J?molˉ1?Kˉ1
（1）根據(jù)該電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)，寫(xiě)出該電池的電池反應(yīng)式
（2）求該反應(yīng)的△rHΘm和△rSΘm和△rGΘm，（298K，pΘ）
（3）求該電池反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)E及標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)EΘ．已知△rGΘm=-nFEΘ；
△rG=-nFE，其中n為電極反應(yīng)得失電子的物質(zhì)的量．
（4）求該電池在可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)QR．QR等于該反應(yīng)的△rΗΘm嗎？為什么？
（5）已知恒壓下△rSΘm=nF（△E/△T），（△E/△T）為電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)，試求之？
（6）求該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ．
（7）根據(jù)題（3）中求得的EΘ和E的數(shù)值，能否判斷所設(shè)計(jì)的電池是自發(fā)電池還是非自發(fā)電池？若想改變方向，如何進(jìn)行操作？

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