【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中 a TiO2電極,b Pt 電極,c WO3 電極,電解質(zhì)溶液為 pH=3 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區(qū),A 區(qū)與大氣相通,B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導線連接ac,則 a 為負極,該電極附近 pH 減小

B.若用導線連接 a、c,則 c 電極的電極反應式為HxWO3-xe=WO3+ xH+

C.若用導線連接 b、cb 電極的電極反應式為 O2+4H++4e=2H2O

D.利用該裝置,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)示意圖可知,ac相連后,a電極發(fā)生失電子的氧化反應所以作負極,考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液,所以a極的電極反應式為:;由于生成H+,所以a極附近的pH下降;A項正確;

B.根據(jù)示意圖可知,ac相連后,c為正極,發(fā)生得電子的還原反應,電極反應式應寫作:B項錯誤;

C.根據(jù)示意圖,bc若相連,b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應,考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3Li2SO4-H2SO4溶液,所以電極反應式為:;C項正確;

D.連接ac后,將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學能,再連接bc后,就可將化學能再轉(zhuǎn)變成電能,最終實現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化,D項正確;

答案選B。

練習冊系列答案
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A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標準狀況下,4.48LNH3H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NANH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

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(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中,微熱使反應充分完成后,生成一氧化氮氣體448mL(標準狀況)。則反應前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計算過程)

(2)NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過量的硝酸溶液,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮,生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收,試討論a的取值范圍:_____。

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【題目】依據(jù)下列實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是

操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaBr 溶液中加入過量氯水,再加入淀粉 KI 溶液

最終溶液變藍

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

向某無色溶液中滴加濃鹽酸

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

不能證明原溶液中含有SO32HSO3

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加熱后, 加入新制氫氧化銅,加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

D

2mL 0.01mol/LAgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后,滴加 KI 溶液

先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀

證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】XY、ZW均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.原子半徑:WZYX

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:ZWX

C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D.W的單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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【題目】a mL三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣混合,點燃爆炸后,恢復到原來的狀態(tài)(常溫、常壓),體積共縮小2a mL。則三種烴可能是(

A.C2H4C2H2、CH4B.C2H6C3H6、C4H6

C.CH4C2H6、C3H8D.CH4、C2H4C3H4

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【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是

A. 其核磁共振氫譜共有6組峰

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C. 能分別與Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反應

D. 所有原子可能共平面

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1H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應的化學方程式為___,該方法中最突出的優(yōu)點是___。

2ClO2濃度過高時易發(fā)生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運輸和貯存。

已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。

①產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50℃,應采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱是___

②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫兩條);

③空氣流速過快或過慢,均會降低NaC1O2的產(chǎn)率,試解釋其原因___。

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A. 在NaCl晶體中,距Na最近的Cl有6個

B. 氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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