【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個

B. 氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

C. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

D. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

【答案】B

【解析】

A．在氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故B錯誤；

C．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故C正確；

D．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 為TiO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質(zhì)溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區(qū)，A 區(qū)與大氣相通，B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則 a 為負極，該電極附近 pH 減小

B.若用導(dǎo)線連接 a、c，則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C.若用導(dǎo)線連接 b、c，b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e－=2H2O

D.利用該裝置，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數(shù)值，試推測并寫出X的元素符號___。

（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學(xué)式___，甲分子中心原子的雜化類型是___。

（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1mo1CoC13·5NH3（紫紅色）和1mo1CoC134NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為___，綠色配合物中Co的配位數(shù)為___。

（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。

①寫出該氧化物的化學(xué)式___。

②己知該晶體密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對原子質(zhì)量Mr=___（用含ρ、a等的代數(shù)式表示）；

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1（M原子）的坐標為（，，），則原子2(M原子）的坐標為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A.L、M、X三元素位于同一族

B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C.Y元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點低

D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長導(dǎo)管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應(yīng)從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡(luò)合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)如圖所示。

①其中，p1，p2和p3由大到小的順序是_______，其原因是_______。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學(xué)實驗中可利用氯鈀酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鋁：2AlCl3(熔融)Al+3Cl2↑

C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： + 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D.AgNO3 溶液中加入少量氨水；Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+

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