【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,可用作LED的基質(zhì)材料,通過等離子法由SiH4(沸點-111.9)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.常溫常壓下,1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標準狀況下,4.48LNH3H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NANH3分子溶于1L的水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當(dāng)生成1molSi3N4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】

A1.8gSiH4所含質(zhì)子數(shù)為,故A錯誤;

B.標準狀況下,4.48LNH3H2的混合氣體的物質(zhì)的量為,分子數(shù)目為0.2NA,故B正確;

CNANH3分子溶于1L的水,所得溶液的體積大于1L,因此溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,故C錯誤;

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為:,因此生成1molSi3N4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA,故D錯誤;

故答案為:B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4C2H6B. C3H6C3H8O

C. C3H6O2C3H8OD. C3H8OC4H8O2

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【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq) NaHCO3NaCO3

B.AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

D.H2SO4(aq) SO2NH4HSO3 (NH4)2SO3

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【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)C中盛有____________,目的是_____________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)指出裝置E的錯誤_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖都是簡化的碳架結(jié)構(gòu):

(1)其分子式分別是________、________。

(2)降冰片烷發(fā)生一氯取代時,取代位置有____________種。

(3)籃烷發(fā)生一氯取代時,其一氯代物有________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA

B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中,含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 25℃時,Ksp(BaSO4)=1×1010,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子的總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生驗證濃硫酸性質(zhì)的實驗如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)一段時間后,b處濾紙條褪色

B.蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣

C.化學(xué)反應(yīng)方程式:Cu+2H2SO4()=CuSO4+SO2↑+2H2O

D.硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2+H2OH2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽水電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中 a TiO2電極,b Pt 電極,c WO3 電極,電解質(zhì)溶液為 pH=3 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 AB 兩個區(qū),A 區(qū)與大氣相通,B 區(qū)為封閉體系并有 N2 保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則 a 為負極,該電極附近 pH 減小

B.若用導(dǎo)線連接 ac,則 c 電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+ xH+

C.若用導(dǎo)線連接 b、c,b 電極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e=2H2O

D.利用該裝置,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

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