【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列說法錯誤的是( )
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應(yīng)不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D.根據(jù)反應(yīng)①和②推知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.9kJ/mol
【答案】C
【解析】
A. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以不一定要吸收能量,故A正確;
B. 反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol;而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水,氫氣燃燒生成水也為放熱反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律可知1mol CH3OH(g)完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ,故B正確;
C. 反應(yīng)①焓變大于零為吸熱反應(yīng),圖示為放熱反應(yīng)的能量變化,故C錯誤;
D. 根據(jù)蓋斯定律,將②-①可得:H2(g)+O2(g)=H2O(g)的△H=-241.9kJ/mol,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語表達(dá)。
(1)小蘇打受熱易分解,化學(xué)方程式為__。
(2)金屬鈉著火不能用水撲滅,用離子方程式解釋其原因__。
(3)工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉,化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識的增強(qiáng),如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關(guān)注的問題。
已知:CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H
(1)降低溫度,該反應(yīng)速率會_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。
(2)T1℃時,在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng),測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖Ⅰ所示。
①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處(填“<”、“>”或“=”)
②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,A點(diǎn)處v生成(CO)=__________mol·g-1·s-1。
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說明平衡一定正向移動的是________________(填代號)。
A.正反應(yīng)速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大
(4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)測得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C點(diǎn)___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________(用序號填寫)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,請寫出陽極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是______________。
(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1,結(jié)合下圖分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時,溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時,可認(rèn)為沉淀完全)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時,在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數(shù) |
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時,測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 | |
0.01 | 0.02 | |
0.03 | 0.02 |
已知反應(yīng)速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),則 m=___________________, K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖
①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP=___________________。
②4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時,NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖及操作步驟如下:
請回答下列問題:
(1)裝置A中g管的作用是___;裝置B中的試劑是___;E處左方選用較粗玻璃管的原因是___;裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。
(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性;點(diǎn)燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
當(dāng)h中充滿黃綠色氣體時點(diǎn)燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束,將收集器h密封。
(3)檢驗(yàn)收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是:①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸,加水稀釋,將溶液分為兩份;②一份溶液檢驗(yàn)出三價鐵離子;③另一份溶液不能檢驗(yàn)出二價鐵離子。
①中鹽酸的作用是___;②中檢驗(yàn)出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗(yàn)無二價鐵離子的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____,互為同素異形體的 有________,互為同位素的有________,是同一種物質(zhì)的有________(填序號)。
(1)液氯 (2)氯氣(3)白磷(4)紅磷 (5)35Cl (6)37Cl
(7)(8)(9)CH2=CH-CH3 (10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內(nèi)存在________(填標(biāo)號)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液,再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構(gòu)型為________。
②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應(yīng):Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學(xué)式為________。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層,具有類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業(yè)上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下,請回答下列問題:
已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中游離堿質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,則最理想的質(zhì)量濃度為__________,理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應(yīng)溫度對碲脫除率的影響關(guān)系,70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結(jié)晶”回到“堿浸”的物質(zhì)除燒堿外,主要還有_____________(寫化學(xué)式)。
(5)“溶析結(jié)晶”母液中還含有少量SbO43-,可用錫片將Sb置換出來,錫轉(zhuǎn)化成最高價含氧酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
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