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【題目】用化學用語表達。

（1）小蘇打受熱易分解，化學方程式為__。

（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因__。

（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學方程式為__。

【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學方程式為

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）金屬鈉易與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉著火不能用水撲滅，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）熟石灰主要成分是氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是( )

A．氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl

B．氯胺的電子式為

C．氯胺中氯的化合價為＋1價

D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a=6.00

B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為______________________________電解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中質子守恒等式為_______________________________________

（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為__________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是________________________。

（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為______________________。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為_______________（忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列關于該反應的說法中正確的是（ ）

A.反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C.生成1molNa2FeO4，有3mol電子轉移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

下列說法不正確的是(　　)

A.上述反應中BaSO4均作氧化劑

B.反應C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C.實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D.以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉變成H2的反應不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應①中的能量變化如圖所示

D.根據反應①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

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