【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是_________________;用化學(xué)方程式表示出其中的原理________________________________________(舉一例)。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯氣用于漂白、消毒時(shí),能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素,通常以硫酸亞鐵的形式給藥,而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_______________。

(3)鎂帶著火時(shí),不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。(用化學(xué)方程式表示)。

(4)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________

②在該反應(yīng)中,氧化劑是________________ ,氧化產(chǎn)物是_______________。

【答案】焊接鋼軌(或冶煉難熔金屬 ) 2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O HClO 保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化 2Mg+CO22MgO+C N2 CO

【解析】

試題(1)鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法;如氧化鐵與鋁粉反應(yīng)生成氧化鋁和鐵;氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用;亞鐵離子易被氧化為鐵離子;(3)鎂能在二氧化碳中燃燒;

(4)氮化鋁中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?/span>-3,碳元素化合價(jià)由0變?yōu)?/span>+2,據(jù)此回答;

解析(1)鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是冶煉難熔金屬;如氧化鐵與鋁粉反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe;氧化鋁是兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)方程式是Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用;亞鐵離子易被氧化為鐵離子,所以層糖衣的作用是保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化;(3)鎂能在二氧化碳中燃燒,方程式是2Mg+CO22MgO+C ;

(4)氮化鋁中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?3,碳元素化合價(jià)由0變?yōu)?2;

①該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

②在該反應(yīng)中,氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)由0變?yōu)?3,氧化劑是N2 ,碳元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,氧化產(chǎn)物是CO

點(diǎn)睛 :所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,化合價(jià)升高所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)降低所得的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液,則A極為________極,B極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。若所盛溶液為KCl溶液,則B極的電極反應(yīng)式為__________________________________

2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:

A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是________,Na移向________(填“A”或“B)極。

B電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )

A. 原子核外電子排布式:A1s22s2,B1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A,B

C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子

D. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),填寫所選用的除雜試劑和除雜方法

括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

除雜試劑

操作

1

乙烷(乙烯)

_____

_____

2

乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

3

(苯酚)

_____

_____

4

乙醇()

_____

_____

(2)以五倍子為原料可制得A,A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,回答下列問題:

A的分子式為_______________。

②有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化可得到A。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

③寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知:①金屬在水中存在如下溶解平衡過程:MMx+ + xe-,

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程:H22H++ 2e-

Ag2S Ksp=6.7×10-50; AgClKsp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

1)銀質(zhì)餐具可殺菌消毒,原因是_________________(用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明);金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無色氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

2)金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右,a電極的反應(yīng)為________________,NO3-從電池________側(cè)溶液向電池_______側(cè)溶液移動(dòng) (填)。

3)硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2,反應(yīng)中生成NO2、O2 物質(zhì)的量之比為___________,將混合氣體通過水吸收后,剩余氣體為________________

4)已知:Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107,寫出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀,滴加硝酸至剛好沉淀完全,取上層清液測其pH,發(fā)現(xiàn)呈酸性,主要原因是_______________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的金屬。請(qǐng)回答下列問題:

1)常溫下,鋁和鐵放入濃HNO3中會(huì)發(fā)生_______;

A.都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.只有鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.都鈍化

2)常溫下,鋁粉和鐵粉分別放入氫氧化鈉溶液中,能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_______,

3)鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:2AlFe2O32FeAl2O3,其氧化劑是_________

AAlBFeCFe2O3DAl2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的第七營養(yǎng)素。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(

A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇屬于芳香族化合物,分子式是C11H12O4

D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O,主要步驟如下:

已知該條件下,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率,除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外,還可以采取的措施有:__________(寫一種)。

(2)試劑是雙氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是__________________________。

(3)試劑CuO,其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___________________范圍。操作的名稱是_________________。

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是__________________、________________、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中:

C.b、c之間一定存在的點(diǎn)D.ab、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大

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