【題目】銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬。

已知:①金屬在水中存在如下溶解平衡過(guò)程:MMx+ + xe-,

氫氣在水溶液中也存在如下平衡過(guò)程:H22H++ 2e-

Ag2S Ksp=6.7×10-50; AgClKsp=1.6×10-10

據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)銀質(zhì)餐具可殺菌消毒,原因是_________________(用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f(shuō)明);金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無(wú)色氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

2)金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右,a電極的反應(yīng)為________________,NO3-從電池________側(cè)溶液向電池_______側(cè)溶液移動(dòng) (填)。

3)硝酸銀見(jiàn)光或受熱易分解為AgNO2、O2,反應(yīng)中生成NO2、O2 物質(zhì)的量之比為___________,將混合氣體通過(guò)水吸收后,剩余氣體為________________

4)已知:Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107,寫(xiě)出AgCl溶于氨水的離子方程式________________________;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,會(huì)再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀,滴加硝酸至剛好沉淀完全,取上層清液測(cè)其pH,發(fā)現(xiàn)呈酸性,主要原因是_______________(用離子方程式表示)。

【答案】Ag Ag++ e-,Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽(yáng)離子,使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性,從而殺菌消毒 2Ag + H2S = Ag2S + H2 Ag++ e-= Ag 2:1 氧氣 AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O K=2.56×10-3 NH4++ H2ONH3H2O + H+

【解析】

1)根據(jù)題給信息:MMx+ + xe-Ag失去電子生成的Ag+是重金屬離子,可以使蛋白質(zhì)變性,從而可以殺菌消毒;金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體Ag2S和無(wú)色氣體H2;

2)金屬銀與硝酸銀溶液組成的濃差電池,a電極是正極,Ag+得到電子生成Agb電極是負(fù)極,Ag失去電子生成Ag+,陰離子移向負(fù)極;

3)硝酸銀見(jiàn)光或受熱易分解為Ag、NO2、O2,根據(jù)原子守恒可確定反應(yīng)中生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比;根據(jù),可計(jì)算將物質(zhì)的量之比為2:1NO2O2混合氣體通過(guò)水吸收后,剩余氣體的成分;

4)根據(jù)Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O,寫(xiě)出AgCl溶于氨水的離子方程式;根據(jù)給出的反應(yīng)的KAgClKsp,可計(jì)算AgCl溶于氨水的反應(yīng)的平衡常數(shù)。在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸反應(yīng)后的上層清液中含NH4+,水解呈酸性。

1Ag在水中存在如下溶解平衡過(guò)程:Ag Ag++ e-Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽(yáng)離子,使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性,從而殺菌消毒;金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成氫氣和硫化銀,方程式為2Ag + H2S = Ag2S + H2;

2NO3-從高濃度區(qū)域移動(dòng)到低濃度區(qū)域,所以NO3-從左側(cè)移動(dòng)到右側(cè);a為正極,b為負(fù)極;a極反應(yīng)為Ag++ e-= Ag;

3)硝酸銀見(jiàn)光或受熱易分解為AgNO2、O2,氮原子:氧原子=1:3,設(shè)NO2、O2的物質(zhì)的量分別x mol、y mol,為根據(jù)元素守恒,,NO2O2的物質(zhì)的量之比為2:1;根據(jù),將混合氣體通過(guò)水吸收后,剩余氣體為氧氣;

4AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O,,AgClKsp=1.6×10-10,即;所以;在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,發(fā)生NH3H2O+HNO3= NH4NO3+ H2O,會(huì)使AgCl + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-+ 2H2O反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生白色氯化銀沉淀,滴加硝酸至剛好沉淀完全,溶液中的溶質(zhì)為NH4NO3,銨根離子水解,NH4++ H2ONH3H2O + H+,所以溶液呈酸性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化,濃度均為0.5 mol·L1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L1硫酸鋁溶液,電導(dǎo)率變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a(a)點(diǎn)溶液pH7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪?/span>Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點(diǎn)溶液:c(H+)2c(SO42)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72CrO42),其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Kspc(Cr3+)c3(OH-)=10-32,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時(shí),說(shuō)明反應(yīng):2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72- 離子,需要12 molFe2+

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí),可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式:

(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng):_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式:______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。

(1)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是_________________;用化學(xué)方程式表示出其中的原理________________________________________(舉一例)。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯氣用于漂白、消毒時(shí),能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素,通常以硫酸亞鐵的形式給藥,而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_______________。

(3)鎂帶著火時(shí),不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是_________。(用化學(xué)方程式表示)。

(4)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________

②在該反應(yīng)中,氧化劑是________________ ,氧化產(chǎn)物是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng):Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體,反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

(1)t1 時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v _____v (”“”)。

(2)4 min 內(nèi),CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào),下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變,充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變,充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

v(CO2)v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過(guò)濾除去后則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42-、Cl

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡,繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率________(增大”“減小不變”)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為ClN=O)

化學(xué)鍵

NO

ClCl

ClN

N=O

鍵能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) ΔH=-111 kJ·mol1,則a________。

(3)1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)1 mol Cl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)________mol·L1·min1。

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖,則AB、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(Cl2)1.5時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、EF三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

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