【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:

1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液,則A極為________極,B極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。若所盛溶液為KCl溶液,則B極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:

A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是________Na移向________(填“A”或“B)極。

B電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為________。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的________。

【答案】負(fù) Cu22e=Cu O22H2O4e=4OH 溶液變紅 A 2Cl2e=Cl2 2NaCl2H2O2NaOHCl2↑+H2 12 HCl

【解析】

(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,打開K2,合并K1,該裝置是原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,正極上發(fā)生還原反應(yīng);若所盛溶液為KCl溶液:則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);

(2)該裝置是電解池,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)電極方程計(jì)算氫氧根離子的濃度,再計(jì)算pH。

(1)若所盛溶液為CuSO4溶液,斷開K2,閉合K1時(shí),該裝置是原電池,鋅作負(fù)極,碳作正極,正極上銅離子得電子生成銅,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu;所盛溶液為KCl溶液時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕,正極(B)的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH;

(2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,

該裝置是電解池,碳棒是陽極,鋅棒是陰極,電解時(shí),鋅棒上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成的氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性,加入酚酞溶液后變紅;溶液中的Na向陰極移動,即向A電極移動;

電解時(shí),陽極B上氯離子放電生成氯氣:2Cl2e=Cl2,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉,所以電池總反應(yīng)式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2;

可知,B極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2mL Cl2,生成0.001mol NaOH,故c(OH)=0.01mol/L,c(H)=mol/L=10-12mol/L,故pH=12。兩極逸出的氣體分別是H2Cl2,故要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)通入一定量的HCl氣體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,則當(dāng) c(M2+)=b molL-1 時(shí),溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視,研究NO2NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1= 37.4kJ·mol1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=45.4 kJ·mol1

CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T220min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______;在20min時(shí),溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。

②若30min時(shí)升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:增大減小”“不變”)

③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a2v(H2)=v(CH3OH) b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol CO消耗同時(shí)消耗2molH2 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。

組別

起始濃度/mol·L-1

初始速率/ mol·L-1·S-1

NO

O2

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0.0125

31.92×10-3

k1=____, m =_____, n =_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C時(shí),0.1mol/L3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化,濃度均為0.5 mol·L1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L1硫酸鋁溶液,電導(dǎo)率變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.a(a)點(diǎn)溶液pH7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪?/span>Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點(diǎn)溶液:c(H+)2c(SO42)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程:

回答下列問題:

(1)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時(shí),廢水中c(Fe3+)=_______________molL1

(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________。

(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:

pH=2.6時(shí),溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________。

②已知H3FeO4+電離常數(shù)分別為:K1=2.51×102K2=4.16×104,K3=5.01×108,當(dāng)pH=4時(shí),溶液中=________

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖所示:陽極的電極反應(yīng)式為__________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t ℃)時(shí),測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且ab=12,則VaVb________。

(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。請回答下列問題:

①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H)與c(OH)的乘積 d.c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是_________________;用化學(xué)方程式表示出其中的原理________________________________________(舉一例)。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(2)氯氣用于漂白、消毒時(shí),能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素,通常以硫酸亞鐵的形式給藥,而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是_______________。

(3)鎂帶著火時(shí),不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。(用化學(xué)方程式表示)。

(4)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________

②在該反應(yīng)中,氧化劑是________________ ,氧化產(chǎn)物是_______________

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