5．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是（　�。�
①乙醇和乙酸
②葡萄糖溶液和蔗糖溶液
③苯和食鹽水
④苯和苯酚
⑤乙酸乙酯和乙醇
⑥甲酸乙酯和純堿溶液．
A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥

分析 能夠用分液漏斗分離，則混合物混合后不能相互溶解，出現(xiàn)分層，以此來解答．

解答 解：乙醇和乙酸、葡萄糖溶液和蔗糖溶液、苯和苯酚、乙酸乙酯和乙醇均相互溶解不分層；只有苯和食鹽水、甲酸乙酯和純堿溶液中兩種物質(zhì)混合，出現(xiàn)分層，則可用分液漏斗分離，
故選A．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性及分液漏斗的使用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的實際質(zhì)量為（　　）
A．MgB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時將1L該混合烴跟9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中符合此實驗結(jié)果的是（　�。�
A．C2H4、C2H2B．CH4、C2H6C．CH4、C2H4D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．相同濃度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，銨根濃度大小關(guān)系為（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在PH=1的無色透明溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是1：1．當(dāng)B溶液加到90mL～100mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．
溶質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化學(xué)就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機(jī)中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質(zhì)是活性炭；圖中凈化水的方法是過濾和吸附．
（2）圖2是家用豆?jié){機(jī)，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質(zhì)編號，下同），屬于有機(jī)合成材料的是b、d．

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