Question

10．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　　）

• A． 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒進行判斷；
B．二者恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性；
C．二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
D．反應后溶質(zhì)為醋酸、HCl和NaCl，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．10 mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液與5 mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反應后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化鈉，溶液顯示堿性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．10mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1mol/L鹽酸混合，反應后溶質(zhì)為醋酸、HCl和氯化鈉，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．