【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)的△H>0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
D.25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
【答案】B
【解析】解:A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越大平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),即△H<0,故A錯(cuò)誤; B.硫難溶于水,而碘單質(zhì)與I﹣形成I3﹣而溶于水,可以達(dá)到除去少量碘的目的,故B正確;
C.加入苯,碘能溶于苯,這樣水中碘的濃度變小,平衡向逆左移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.加入KI固體,平衡向右移動(dòng),但平衡常數(shù)只受溫度影響,與物質(zhì)的濃度無關(guān),加入少量KI固體,平衡常數(shù)K不變,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 第IA族又叫堿金屬元素,第VIIA族元素又叫鹵族元素,0族元素又叫稀有氣體元素
B. Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
C. 元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)第Ⅷ族,共18縱行
D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水
B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成
C.汽油主要是C5~C11的烴類混合物
D.圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的同位素X,它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素中有20個(gè)中子,求:
(1)Z和A的值:Z:________、A:________。
(2)X元素在周期表中的位置:________。
(3)寫出XCl2與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中,不正確的是( )
A.可用過濾的方法制取蒸餾水
B.冷凝器中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出
C.實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D.給蒸餾燒瓶加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時(shí),外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中的Li2S2量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 , 物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是( )
A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時(shí),密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度
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