【題目】已知20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 , 物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是(
A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時(shí),密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度

【答案】D
【解析】解:A.溫度低于20℃時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少,所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L,故A正確; B.1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中,溶液質(zhì)量為:1000ρg,氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol,所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: = ,故B正確;
C.20℃時(shí),等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大,所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液,故C正確;
D.20℃時(shí),1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg,溶液質(zhì)量為1000ρ,則該溫度下氯化鈉的溶解度為:S= ×100g= g,故D錯(cuò)誤;
故選D.
A.溫度降低,氯化鈉的溶解度減小,溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減小;
B.根據(jù)1L溶液中含有的氯化鈉的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
C.相同溫度下,氯化鈉飽和溶液的密度最大,若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度,則該溶液一定為不飽和溶液;
D.設(shè)溶液體積為1L,根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計(jì)算出該溫度下的溶解度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq).測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說法正確的是(
A.反應(yīng)I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H>0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動(dòng)
D.25℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.

向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);E溶液是無色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:

(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學(xué)式;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________;

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(
A.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是

Aab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

Bab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu22e===Cu

C.無論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Dab連接時(shí),銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)元素的名稱是______,元素在周期表中所處位置____________,元素形成的單質(zhì)具有____________ (氧化性還原性”)。

(2)元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序: _____________________ (用化學(xué)式表示)。

(3)寫出一條能說明元素的金屬性比元素強(qiáng)的事實(shí):_____________ 。

(4)寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。

(5)用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過程____________。

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