氫氧化鈉在空氣中能吸收水分并能與二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)________保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________，硅酸鈉俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；氫氧化鈉還能溶解木材中的半纖維素和木質(zhì)素．盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不宜選用的瓶塞是________（填標(biāo)號(hào)）．
A．玻璃塞　　　　B．木塞　　　　C．橡皮塞．

密封    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O    A、B
分析：根據(jù)氫氧化鈉、二氧化硅以及硅酸鈉的性質(zhì)，結(jié)合題目中給出的信息解答．
解答：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存，
二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，所以盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不宜選用玻璃塞，又氫氧化鈉還能溶解木材中的半纖維素和木質(zhì)素，所以盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不宜選用木塞．
故答案為：密封；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；A、B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意題中給予信息，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時(shí)涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體
4.0
4.0
g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處
請(qǐng)協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序．正確的操作順序是
B
B
．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）容量瓶上標(biāo)有
①③⑤
①③⑤
（填序號(hào)） ①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 
（3）下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
ABCDG
ABCDG
．
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過(guò)刻度線，再吸出少許
C．小燒杯、玻璃棒沒(méi)有洗滌
D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視
E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水
F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水
（4）稱量NaOH固體時(shí)需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：
①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇
燒杯
燒杯
_盛裝NaOH固體；
②稱量必須迅速，目的是
防止稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
防止稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
．
（5）定容的正確操作是
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2+2H2O
；浸有堿液的棉花的作用是：
吸收SO2防止污染空氣
吸收SO2防止污染空氣
．
（2）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO2的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)同學(xué)間的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

①對(duì)試管A中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見(jiàn)D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度（g/100水） 物質(zhì) 溶解度（g/100水）
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
他們應(yīng)用類比研究方法預(yù)測(cè)了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的Ba（HSO3）2
生成了溶解度較大的Ba（HSO3）2
．
②為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管A中確有余酸的是
A D
A D
（填寫字母編號(hào)）．
A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
（4）請(qǐng)寫出長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用
防止C中的液體倒吸（或檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)導(dǎo)管是否堵塞或拆卸裝置前從B管口向試管A中大量鼓入空氣，
以排盡A中的二氧化硫氣體，不會(huì)產(chǎn)生污染等）
防止C中的液體倒吸（或檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)導(dǎo)管是否堵塞或拆卸裝置前從B管口向試管A中大量鼓入空氣，
以排盡A中的二氧化硫氣體，不會(huì)產(chǎn)生污染等）
（只寫一點(diǎn)就可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟________（填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說(shuō)明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_______ mol·L-1，滴定前將白醋稀釋________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、________。
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L-1）。
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L-1。

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