（1）甲同學(xué)在某次實驗中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體

4.0

g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入

1000mL容量瓶

中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處
請協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項中選擇正確的操作順序．正確的操作順序是

．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）容量瓶上標(biāo)有

①③⑤

（填序號） ①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
（3）下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

ABCDG

．
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
D．觀察容量瓶刻度時仰視
E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水
F．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
G．稱量時已觀察到NaOH吸水
（4）稱量NaOH固體時需注意以下兩個問題：
①因為NaOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇

燒杯

_盛裝NaOH固體；
②稱量必須迅速，目的是

防止稱量時間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)

．
（5）定容的正確操作是

加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點）與刻度線相切

．

分析：（1）配制900mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，
②根據(jù)1000mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中；
⑦最后需要使用膠頭滴管進(jìn)行定容；
根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進(jìn)行排序；
（2）根據(jù)容量瓶上標(biāo)有容積、刻度線和溫度完成；
（3）根據(jù)c_B=

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（4）根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解、容易與二氧化碳反應(yīng)分析；
（5）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確定容方法解答．

解答：解：（1）實驗室沒有900mL容量瓶，配制溶液時需要選用1000mL容量瓶，
②1000mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×1L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：4.0；
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入1000mL容量瓶中，
故答案為：1000mL容量瓶；
⑦向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處，然后改用膠頭滴管定容，
故答案為：膠頭滴管；
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序是：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤，
故選B；
（2）容量瓶為定量儀器，容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線，溫度影響溶液的體積，配制溶液需要常溫下減小，容量瓶上還標(biāo)有溫度，
故選①③⑤；
（3）A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c_B=

可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c_B=

可得，溶液濃度偏低，故B正確；
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c_B=

可得，溶液的濃度偏低，故C正確；
D．觀察容量瓶刻度時仰視，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c_B=

可得，溶液的濃度偏低，故D正確；
E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，不影響配制結(jié)果，故E錯誤；
F．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c_B=

可得，溶液的濃度偏高，故F錯誤；
G．稱量時已觀察到NaOH吸水，導(dǎo)致溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c_B=

可得，溶液的濃度偏低，故G正確；
故選ABCDG；
（4）①氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時需要放在燒杯中，故答案為：燒杯（或其他玻璃容器）；
②由于稱量時間過長NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以稱量必須迅速，
故答案為：防止稱量時間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容的正確操作為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點）與刻度線相切，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點）與刻度線相切．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，根據(jù)n_B=

可得，誤差分析時關(guān)鍵要看配制過程中引起n_B和V怎樣的變化．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去

．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：

【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。

依據(jù)是。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。

【實驗探究】

（1）甲同學(xué)：① 將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na₂CO₃的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。

此實驗結(jié)果與猜想相同。

（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO₃時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。

（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為；

（2）乙同學(xué)在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是。

（3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對。丁同學(xué)認(rèn)為對實驗方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較（填快或慢）的或最后氣球比較（填大或�。┑氖翘妓釟溻c。

【拓展應(yīng)用】

（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的溶液。

（2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù)，不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：實驗題

【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。

依據(jù)是。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。

【實驗探究】

此實驗結(jié)果與猜想相同。

（2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO₃時，乙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。

（3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實驗結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為；

（2）乙同學(xué)在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是。

【拓展應(yīng)用】

（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的溶液。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù) 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
則c（樣品）/moL?L^-1=；樣品總酸量g/100mL=．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為．所以可選擇作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍
指示劑變色的范圍（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

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