精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。

【答案】重金屬鹽類使蛋白質變性

【解析】

根據重金屬鹽能使人中毒，實際上是重金屬離子使人中毒，它能改變蛋白質的結構，據此判斷。

重金屬鹽能夠使得人體內蛋白質發(fā)生變性，重金屬中毒時喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){能夠有效解毒。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能發(fā)生的反應中，離子方程式正確的是

A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）

A.所有物質里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]甲苯是有機化工的一種重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________。

(2)反應類型：反應②_________;反應③_________。

(3)反應①的化學方程式_________。

(4)符合下列條件的B的同分異構體(不考慮立體異構)共有_________種。

①某環(huán)上只有兩個取代基，且每個取代基上碳原子數不超過3個。

②與B具有相同的官能團,1mol該有機物完全水解需要消耗2molNaOH。

寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機物的結構簡式_________。

(5)下列說法正確的是_________。

A．呋塞米既可與強酸反應,又可與強堿反應

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol

D．可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯

(6)結合以下信息：

①②RCNRCOOH

寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物的合成路線__________(其它試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有共價鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.NH4C1
C.CO 2
D.NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應時，增大壓強
D.Na與水反應時增大水的用量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測定CuCl固體的產率，進行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應后，將所得固休平均三份，分別轉移至三個錐形瓶中。

②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。

反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據上述定量實驗計算CuCl的產率為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含離子鍵的是（ ）

A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案