【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

【答案】A
【解析】解:A.二氧化錳為反應(yīng)的催化劑,可增大反應(yīng)速率,故A正確;
B.濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,不生成氫氣,故B錯誤;
C.沒有氣體生成,增大壓強(qiáng)對反應(yīng)無影響,故C錯誤;
D.水為液體,加入水的量濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

請回答:

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是(寫化學(xué)式)_______。

(2)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過去五年,環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn),生態(tài)環(huán)境保護(hù)取得明顯成效。

Ⅰ.污水中硝酸鹽濃度過高,會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。

(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源,將NO3-還原成N2的過程如下:

反硝化作用過程:NO3-NO2-NON2ON2

階段①會生成CO2,請寫出此反應(yīng)的離子方程式:__________________;階段③生成的N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,但卻可用作火箭燃料的氧化劑,,其優(yōu)點是___________________。

(2)Murphy等人通過調(diào)節(jié)溶液pH為10.25,利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實現(xiàn)化學(xué)脫氮。

要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。

Ⅱ.CO2和CH4均為溫室氣體,如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會的重要課題。

(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:_________

(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時發(fā)生反應(yīng),氣體體積分?jǐn)?shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示:

①T℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol,平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)人誤食重金屬鹽類時,可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時,容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘的提取:為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:

已知步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟③的實驗操作名稱是________。步驟⑥的實驗操作名稱是________。

(2)步驟⑤的操作名稱是________,除燒杯外,還必須用到的玻璃儀器是________。

(3)從碘水溶液中提取碘,還可以選用下列__________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。

a.酒精   b.苯(密度比水小)   c.氯化鈉溶液 d.醋酸

(4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中,不正確的是______。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩

B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是(

A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

辛烯和3-甲基-1-丁烯

苯和乙炔

③1-氯丙烷和2—氯丙烷

甲基環(huán)己烷和乙烯

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個。

(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________

③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)

(4)ZY3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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同步練習(xí)冊答案