【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]甲苯是有機化工的一種重要原料,用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略):
回答下列問題:
(1)A的名稱為_________。
(2)反應類型:反應②_________;反應③_________。
(3)反應①的化學方程式_________。
(4)符合下列條件的B的同分異構體(不考慮立體異構)共有_________種。
①某環(huán)上只有兩個取代基,且每個取代基上碳原子數(shù)不超過3個。
②與B具有相同的官能團,1mol該有機物完全水解需要消耗2molNaOH。
寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機物的結構簡式_________。
(5)下列說法正確的是_________。
A.呋塞米既可與強酸反應,又可與強堿反應
B.甲基丙烯酸是丙酸的同系物
C.1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol
D.可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯
(6)結合以下信息:
①②RCNRCOOH
寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物的合成路線__________(其它試劑任選)。
【答案】 苯甲醇 氧化反應 取代反應 +H2O 15 ACD 或
【解析】本題考查有機物的推斷和合成,(1)生成A的反應是鹵代烴的水解,即A為苯甲醇;(2)反應②利用高錳酸鉀的強氧化性,把甲基氧化成羧基,因此此反應為氧化反應;反應③:對比反應前后結構簡式,此反應應為取代反應;(3)B為酯,反應①的類型為取代反應或酯化反應,即反應方程式為+H2O ;(4)與B具有相同的官能團,1mol該有機物完全水解需要消耗2molNaOH,以及B的結構簡式,符合條件的同分異構體中含有,符合條件的是、、,兩個取代基位置應為鄰間對三種,因此符合條件的同分異構體有5×3=15,核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,符合條件的是;(5)A、呋塞米的結構簡式中含有羧基和氨基,羧基能與強堿反應,氨基顯堿性,能與強酸反應,故A正確;B、甲基丙烯酸中含有碳碳雙鍵,丙酸中不含碳碳雙鍵,因此兩者不互為同系物,故B錯誤;C、有機物燃燒的通式為CxHyOz+(x+y/4-y/2)O2→xCO2+y/2H2O,1mol甲基丙烯酸燃燒消耗氧氣物質的量為(4+6/4-2/2)mol=4.5mol,1mol丙烯燃燒消耗氧氣物質的量為(3+6/4)mol=4.5mol,故C正確;D、甲苯不能使溴水褪色,甲基丙烯酸芐基酯中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,故D正確;(6)根據(jù)題目中所給信息,丙酮先于HCN在NaOH溶液中發(fā)生反應,生成(CH3)2C(OH)CN,然后在酸中水解成(CH3)2C(OH)COOH,最后發(fā)生消去反應,得到目標產(chǎn)物,其合成路線為:或。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 甲是甲烷,甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙是乙烯,乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色
C. 丙是苯,苯在空氣中燃燒時產(chǎn)生帶有濃煙的火焰
D. 丁是乙酸,一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過去五年,環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn),生態(tài)環(huán)境保護取得明顯成效。
Ⅰ.污水中硝酸鹽濃度過高,會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質。
(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源,將NO3-還原成N2的過程如下:
反硝化作用過程:NO3-NO2-NON2ON2
階段①會生成CO2,請寫出此反應的離子方程式:__________________;階段③生成的N2O是一種強溫室氣體,但卻可用作火箭燃料的氧化劑,,其優(yōu)點是___________________。
(2)Murphy等人通過調節(jié)溶液pH為10.25,利用鋁粉將NO3-轉變成N2,實現(xiàn)化學脫氮。
要轉化0.01molNO3-,需_________gAl。
Ⅱ.CO2和CH4均為溫室氣體,如何減少它們的排放、充分利用能源是當今社會的重要課題。
(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉化成綠色能源乙醇。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
則二氧化碳與氫氣轉化成乙醇和液態(tài)水的熱化學方程式為:_________。
(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉化為合成氣(CO和H2):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應物和生成物共5.25mol,在T℃時發(fā)生反應,氣體體積分數(shù)及化學反應速率與反應時間的關系如下圖所示:
①T℃時,反應的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol,平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②寫出一種既能加快化學反應速率又能提高CH4轉化率的措施______________。
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【題目】己二酸是一種重要的化工原料和合成中間體。已知:室溫下,己二酸微溶于水,當溫度由28℃升至78℃時,其溶解度可增大20倍。某實驗小組利用綠色氧化劑H2O2氧化環(huán)己烯合成己二酸,反應和制備裝置如下:
主要實驗步驟:
①在100mL三頸燒瓶中依次加入1.50g鎢酸鈉0.57g草酸和34mL30%過氧化氫溶液,室溫下磁力攪拌20min。
②用恒壓滴液漏斗緩慢加入8.0mL的環(huán)己烯,繼續(xù)攪拌并加熱回流2小時,停止加熱。
③將反應液迅速轉入燒杯中,冷卻至室溫后再用冰水浴冷卻,有大量晶體析出。抽濾,并用少量冰水洗滌,即可得到己二酸晶體粗品。
回答下列問題:
(1)本實驗中使用帶刻度的恒壓滴液漏斗的主要作用有_________、_________。
(2)步驟③中用冰水洗滌晶體的目的是______________________________________。
己二酸晶體粗品可利用_________方法進一步獲得純品。
(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)樣品置于250mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,再加入2滴指示劑,用0.1000mol/Ld的NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。
①本實驗應選擇_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。
②判斷滴定終點的方法是_________________________。
③樣品中己二酸的質量分數(shù)為_________%(保留4位有效數(shù)字)。
(4)實驗小組通過改變環(huán)己烯的用量來探究物料比對產(chǎn)率的影響,實驗結果如下圖所示。
結合圖像分析產(chǎn)率變化的可能原因:
①A點→B點:___________________________________________;
②B點→C點:____________________________________________。
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【題目】當人誤食重金屬鹽類時,可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是( )
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長
D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應將向正反應方向進行
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【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產(chǎn)流程如下:
(1)寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________;
步驟②的化學方程式______________反應類型__________;
(2)某同學欲用上圖裝置制備物質E,回答以下問題:
①試管A發(fā)生反應的化學方程式_______________________;
②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________;
③插入右邊試管的導管接有一個球狀物,其作用為_______________________。
(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是兩位同學設計的方案。
甲同學:選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:
CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl
乙同學:選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中,合理的是____,簡述你的理由:____________。
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