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【題目】0.1 mol某烴完全燃燒生成0.4 mol H2O，生成CO2為0.8mol，則此有機物的分子式為______。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結構簡式為______；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應，則為__________，(提示立體結構)它的二氯代物有_______種。

【答案】 C8H8 C6H5CH=CH2 立方烷 3

【解析】0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，生成CO2為0.8mol，根據H、C原子守恒可知，該烴分子中有氫原子數(shù)為8，碳原子數(shù)為8，則其分子式為C8H8；若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，分子結構中含有苯環(huán)，含4個不飽和度，所以應還有一個碳碳雙鍵，則該烴為苯乙烯，結構簡式為；
若其不能與氫氣發(fā)生加成反應，不含不飽和鍵，為立方烷，則其結構式為：，二氯代物中2個氯原子處于同一棱上，或處于面對角線上，或處于體對角線上，共有三種。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法的原理與溶解度不相關的是（ ）
A.蒸餾分餾
B.重結晶法
C.紙層析法
D.萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下圖是維生素A的分子結構:

（1）維生素A的分子式是__________________，1mol維生素A最多能與____________mol溴發(fā)生加成反應。

（2）根據要求寫出下列有機物的結構簡式或者系統(tǒng)命名：

CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 :__________________________________．

2﹣甲基﹣2﹣丁烯:________________________________________________．

Ⅱ、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

（3）已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種見圖(Ⅰ)、(Ⅱ):

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在：

定性方面(即化學性質方面)：Ⅰ不能_______(填字母，下同)而Ⅱ不能________．

A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B．與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

C．與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應 D．與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需_______mol．

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還有另一種如圖立體結構：該結構的二氯代物有________種．

③根據苯的分子結構，可以推測苯的性質比較穩(wěn)定，容易發(fā)生取代反應，不易發(fā)生加成和氧化反應。寫出苯與硝酸在催化劑作用下反應的化學方程式____________________________

（4）已知萘的結構簡式為 ，下列關于萘的說法正確的是_______(填編號)

A．萘的分子式為C10H10 B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應

C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有兩種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－ B. SO42－、Fe2+、K+、OH-

C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl- D. HCO3－、CO32－、K+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“保護環(huán)境，就是保護自己”。目前，在我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是（ ）

A、SO2、NO、CO、煙塵 B、CO2、Cl2、N2、酸雨

C、HCl、SO2、N2、粉塵 D、CO2、NO、NH3、霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al2O3是剛玉的主要成分。Al2O3屬于

A．酸 B．鹽 C．氧化物 D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒溫恒壓條件下進行，反應正向進行的是________；反應逆向進行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達到平衡的是________。

A．單位時間內生成1mol N2，同時生成3mol NH3

B．單位時間內生成3mol N2，同時生成6mol N—H鍵

C．混合氣體的密度不再隨時間而改變

D．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達到平衡狀態(tài)時，總的氣體的物質的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時N2的轉化率為__________；

若此時放出的熱量為18.44 kJ，則其熱化學方程式為______________________________ .

根據所求出的熱化學方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436 kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。

（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，

則氨燃料電池的負極電極反應為________________________________________________．

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