Question

【題目】t℃時(shí)，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時(shí)B還有 0.6mol，并測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是 a．容器中的壓強(qiáng)保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x= ， 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到限度時(shí)，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V（B）=；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）bd
（2）3；0.1mol?L﹣1?min﹣1
（3）減小
（4）40%
【解析】解：2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時(shí)B還有 0.6mol，轉(zhuǎn)化的B為 =0.2mol/L，并測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 則 ，解得x=3，則

	2A（g）+	B（g）	3C（g）
起始	2	1	0
轉(zhuǎn)化	0.8	0.4	1.2
平衡	1.2	0.6	1.2

；（1）a．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)保持不變，不能判定平衡，故不選；
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
c．質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，不能判定平衡，故不選；
d．A的百分含量保持不變，符合特征“定”，為平衡狀態(tài)，故選；
e．由上述分析可知，B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故不選；
所以答案是：bd；（2）由上述分析可知，x=3，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V（B）= =0.1 molL﹣1min﹣1 ，
所以答案是：3；0.1 molL﹣1min﹣1；（3）保持溫度不變，增大容器體積，壓強(qiáng)減小，正反應(yīng)速率減小，所以答案是：減小；（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%，所以答案是：40%．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．