【題目】A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期,也不同主族,請回答:
(1)C元素在元素周期表中的位置是;
(2)A、B、D可組成一種離子化合物,是常見的化肥,其化學(xué)式為
(3)A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池,若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則正極的電極反應(yīng)式為;
(4)若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應(yīng)后,在相同條件下,測得試管中余下5mL無色氣體,則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為

【答案】
(1)第三周期第ⅥA族
(2)NH4NO3
(3)O2+2H2O+4e=4OH
(4)3:2或9:1
【解析】解:A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素:A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,則A、B、C可能有如下幾種相對位置:
①設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C為x﹣8,B為x+1,則x+x﹣8+x+1=31,解之得:x= ,不符合題意;②設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C為x﹣8,B為x﹣1,則x+x﹣8+x﹣1=31,解之得:x= ,不符合題意;③設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C為x+8,B為x+1,則x+x+8+x+1=31,解之得:x= ,不符合題意;④設(shè)A的原子序數(shù)為x,則C為x+8,B為x﹣1,則x+x+8+x﹣1=31,解之得:x=8,則A為O元素,B為N元素,C為S元素,D元素與A、B、C三種元素既不是同周期,也不同主族,且為短周期元素,應(yīng)為H元素,(1)C為S元素,原子核外有3個電子層,最外層電子為6,位于周期表中第三周期第ⅥA族,所以答案是:第三周期第ⅥA族;(2)O、N、H可組成離子化合物,是一種常見的速效化肥,其化學(xué)式為:NH4NO3 , 所以答案是:NH4NO3;(3)O2和H2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池,若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,氫氣與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液呈堿性,則正極:O2+2H2O+4e=4OH , 負極的電極方程式為:2H2+4OH=4H2O+4e , 所以答案是:O2+2H2O+4e=4OH;(4)若將一充滿20mL NO2和O2混合氣體的大試管倒立于H2O中,充分反應(yīng)后,在相同條件下,測得試管中余下5mL無色氣體,二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 剩余氣體可能是O2 , 也可能是NO,
當剩余氣體是O2時,根據(jù)方程式知,二氧化氮的體積= ×4=12mL,原混合氣體中氧氣的體積為:20mL﹣12mL=8mL,相同條件下物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比,則原混合氣體中NO2和O2物質(zhì)的量之比=12mL:8mL=3:2;
當剩余氣體是NO時,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,與水反應(yīng)的二氧化氮體積為一氧化氮的2倍,為5mL×2=10mL,再結(jié)合4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,混合氣體中
氧氣的體積為: ×1=2mL,原混合氣體中NO2的體積為:20mL﹣2mL=18mL,相同條件下物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比,則原混合氣體中NO2和O2物質(zhì)的量之比=18mL:2mL=9:1,
所以答案是:3:2 或 9:1.

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【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO20.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(

A. 反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

B. 體系的總壓強P總:P(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)

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【題目】 相同條件下,下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中△H值最小的是

A.2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

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【題目】根據(jù)表(部分短周期元家的原子半徑及主要化合價)信息,完成有關(guān)問題:

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價

+1

+3

+2

+6、﹣2

﹣2


(1)A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是(用具體離子符號表示);
(2)B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式;
(3)D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是 , 該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為
(4)已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強堿,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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【題目】t℃時,將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時化學(xué)反應(yīng)達到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0.6mol,并測得C的濃度為0.6molL1 . 請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到限度的標志是 a.容器中的壓強保持不變
b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.A的百分含量保持不變
e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:x
(2)x= , 從反應(yīng)開始到達到限度時,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=;
(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)化學(xué)反應(yīng)達到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為

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【題目】填空:氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O___H2S,還原性:H2S___HCl

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(

A. 原子半徑ZM

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C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

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(1)關(guān)閉G夾,打開B夾,從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)試管C中苯的作用是:____________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:_____________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________

(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時打開G夾,關(guān)閉B夾,可以看到的現(xiàn)象是_______________ 。

(4)三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向三頸燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______

④經(jīng)過上述分離操作后,要進一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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