【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,舊鍵斷裂,新鍵形成必然有能量變化.已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化. 在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負極電極反應(yīng)式為 , 溶液中的陰離子向極移動(填“Zn”或“Pt”);乙中銅電極作極,發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

【答案】
(1)放出;5.5
(2)Zn﹣2e=Zn2+;Zn;負;氧化
【解析】解:(1)氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI時,舊鍵斷裂吸收能量的值為:436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成釋放能量為:299kJ×2=598kJ,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:598KJ﹣587kJ=11kJ,生成1molHI放出5.5kJ,所以答案是:放出;5.5;(2)甲中鋅失電子作負極,則負極的電極反應(yīng)為:Zn﹣2e=Zn2+;溶液中陰離子向負極移動;乙中Al發(fā)生鈍化,銅易與濃硝酸反應(yīng),銅在負極失電子被氧化, 所以答案是:Zn﹣2e=Zn2+;Zn;負;氧化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣泡產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)是____________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)是_____________。

2)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

3)四種金屬活動性由強到弱的順序是_________________________________________。

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【題目】油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物是( )

A. 高級脂肪酸和甘油 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從高熔點氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法,即鋁熱反應(yīng)法。不能用鋁熱反應(yīng)法從下列物質(zhì)中冶煉金屬的是(  )

A. 氧化鎂 B. 氧化鐵 C. 二氧化錳 D. 氧化鎳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO20.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是(

A. 反應(yīng)CO2(g)+c(s)2CO(g)△S>0、△H<0

B. 體系的總壓強P總:P(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法不正確的是

A.NH3可用作消毒劑

B.明礬可用作凈水劑

C.Na2CO3可用于洗滌油污

D.鐵粉可作為食品的抗氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A. 金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性

B. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

C. 含金屬元素的離子都是陽離子

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是

A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時化學(xué)反應(yīng)達到限度(溫度仍為t℃),此時B還有 0.6mol,并測得C的濃度為0.6molL1 . 請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到限度的標(biāo)志是 a.容器中的壓強保持不變
b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.A的百分含量保持不變
e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:x
(2)x= , 從反應(yīng)開始到達到限度時,用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=;
(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)化學(xué)反應(yīng)達到限度時,A的轉(zhuǎn)化率為

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