I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為    mL。為了說(shuō)明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過(guò)10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質(zhì)，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。

A．飽和食鹽水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．濃硫酸
（2）能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式__________________________。

Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水  
（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)
Ⅱ、(每空2分)(1)C
(2)濕潤(rùn)淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)
(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

解析試題分析：Ⅰ氯氣與氫氣的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體體積仍為100ml，
（1）若余10ml氣體則余氫氣，因?yàn)闅錃獠蝗苡谒?br />（2）若溶液有漂白性，則證明氯氣有剩余，因?yàn)槁葰馊苡谒写温人嵘�，次氯酸具有漂白性�?br />Ⅱ（1）氯氣溶于水后溶液顯酸性，因此應(yīng)用堿性溶液吸收，選C；
（2）濕潤(rùn)淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)說(shuō)明氯氣能置換出碘，從而能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；
（3）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
考點(diǎn)：考查氯氣的制取、氧化性的判斷、氯水的性質(zhì)、混合氣體溶于水的分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列
問(wèn)題：

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是           ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
（3）AW3可用于凈水，其原理是         。（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高
反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是                          。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）                         。
（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2013年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見(jiàn)的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：

 
亞硝酸鈉（NaNO2）
氯化鈉（NaCl）
水溶性
易溶，溶液呈弱堿性
易溶，溶液呈中性
熔點(diǎn)
271℃
801℃
沸點(diǎn)
320℃會(huì)分解
1413℃
跟稀鹽酸作用
有紅棕色的NO2氣體放出
無(wú)反應(yīng)
完成下列填空：
（1）氮元素最外層電子排布式為_(kāi)_______，氮原子核外電子共占據(jù)了___個(gè)軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為_(kāi)________，亞硝酸的電離方程式為：_______________________。
（2）亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說(shuō)法不正確的是(  )
A．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱
B．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性
C．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)
D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原
（3）NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1:1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？____（填序號(hào)。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）
（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是
A．觀察并比較它們?cè)谒械娜芙馑俣?      B．測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)
C．在它們的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性條件下加入KI淀粉試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為                               。       
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù))。該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                 （寫(xiě)出1條即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下：
NONO2N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是                ；若生成11.2 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2          g 。
（4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達(dá)到消除污染的目的。
已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)；催化劑表面積S1     S2 (填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明什么問(wèn)題_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)A小組設(shè)計(jì)生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

已知NaClO2是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）A的化學(xué)式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上通過(guò)電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)B小組測(cè)定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過(guò)濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過(guò)量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應(yīng)、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計(jì)算樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

b極發(fā)生電極反應(yīng)式      ，當(dāng)?shù)玫?1.90g純錫時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕0.54g，則錫合金質(zhì)量減少_______ g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖（a）所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

（a）　　　　   　（b）　　　　�。╟）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（b）所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖（c）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。

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