Question

2013年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO₂），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：

	亞硝酸鈉（NaNO2）	氯化鈉（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱堿性	易溶，溶液呈中性
熔點	271℃	801℃
沸點	320℃會分解	1413℃
跟稀鹽酸作用	有紅棕色的NO2氣體放出	無反應(yīng)

完成下列填空：
（1）氮元素最外層電子排布式為________，氮原子核外電子共占據(jù)了___個軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為_________，亞硝酸的電離方程式為：_______________________。
（2）亞硝酸鹽中毒是因為亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說法不正確的是(  )
A．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱
B．藥品美藍應(yīng)具有還原性
C．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)
D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原
（3）NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO₂與KI的物質(zhì)的量為1:1時恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂，此時產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為________（填化學(xué)式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？____（填序號。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）
（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是
A．觀察并比較它們在水中的溶解速度       B．測定它們各自的熔點
C．在它們的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性條件下加入KI淀粉試液

Answer 1

（1）2S²2P³；5 ；Na>N>O；HNO₂ H⁺+NO₂^-
（2）A
（3）NO；②
（4）A、C

解析試題分析：
（1）N是7號元素核外電子排布是1s²2s²2p³, 最外層電子排布式為2s²2p³,N原子的核外共共占據(jù)了2個s軌道和3個p軌道共5個軌道。在亞硝酸鈉中含有Na、N、O三種元素。當(dāng)元素在同一周期時，元素的原子序數(shù)越大原子半徑越�。划�(dāng)元素在不同的周期時，元素原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑由大到小依次為Na>N>O；亞硝酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以其的電離方程式為：HNO₂H⁺+NO₂^-。
（2）由題意知A．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，說明氧化性亞硝酸鹽>高鐵血紅蛋白；錯誤。B．美藍是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑，說明美藍有還原性，能把高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白。正確。C．中毒時亞硝酸鹽把正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，它本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。正確。D．解毒時高鐵血紅蛋白被美藍等藥品還原為血紅蛋白。正確。因此選項為A。
（3）在酸性條件下， NaNO₂與KI的物質(zhì)的量為1:1時恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂．根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒可得離子方程式為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2H₂O+NO↑。此時產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為NO。若先將廢水酸化則會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有紅棕色的NO₂氣體放出，污染環(huán)境。所以選用②好。
（4）要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體：A．二者都易溶，所以觀察并比較它們在水中的溶解速度不可行。錯誤。B．亞硝酸鈉的熔點是271℃，NaCl的熔點是801℃。所以測定它們各自的熔點可以區(qū)分。正確。C．亞硝酸鈉溶液呈弱堿性，而NaCl溶液顯中性。甲基橙的變色范圍的3．1——4．4,所以甲基橙無法辨別。不可行。錯誤。D．在酸性條件下亞硝酸鈉有強氧化性，能把KI氧化為I₂而遇淀粉試液變?yōu)樗{色，NaCl無該性質(zhì)，因此可以加以區(qū)分。正確。因此選項為A、C。
考點：考查亞硝酸鈉的性質(zhì)、組成元素的原子結(jié)構(gòu)特、與其它物質(zhì)的鑒別等知識。