Mg3N2與H2O反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：類似于雙水解反應(yīng)，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
解答： 解：氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②熔渣B的主要成分是
 
．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2，A極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
，下列說法正確的是
 
．

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)　　　d．陰陽(yáng)兩極質(zhì)量變化相等
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和鹽酸反應(yīng)制備氯氣．由于實(shí)驗(yàn)室中無濃鹽酸，該小組同學(xué)用4mol/L的鹽酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但是發(fā)現(xiàn)加熱后無氯氣生成．于是，小組同學(xué)對(duì)4mol/L的鹽酸不能和MnO2反應(yīng)生成氯氣的原因進(jìn)行了探究：
【提出合理假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：鹽酸中H+和Cl-的濃度均不夠大．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室找到可能在實(shí)驗(yàn)探究過程中能用到的試劑有：
4mol/L稀鹽酸、MnO2固體、濃硫酸、NaCl固體、淀粉-KI試紙
請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，
 
．
 
步驟2：在試管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀鹽酸，
 
．
 
【問題拓展】小組同學(xué)后來通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)又發(fā)現(xiàn)，用KMnO4固體和4mol/L鹽酸反應(yīng)能制得氯氣．因此，KMnO4的氧化性
 
（填“強(qiáng)于”或“弱于”） MnO2的氧化性；若要生成等質(zhì)量的氯氣，理論上需要，KMnO4 和MnO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備氫氧化鋁
（1）往氯化鋁溶液中加過量氨水：離子方程式：
 
；
（2）往偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳：離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)反應(yīng)后，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（　�。�
A、二氧化碳與石灰水
B、鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C、鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液
D、硫酸鋁和氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常用稀鹽酸洗掉水壺中的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請(qǐng)寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有很多種方法，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示其中一種制法的反應(yīng)原理：
 
．制取的氧氣可用
 
方法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的制備合理的是（　　）
①將氯化鋁與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁
②將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵
③在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸
④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅
⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，溶解配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．
A、只有④B、只有②③
C、只有③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)：
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
 
，2
 
，3
 
．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
 
α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率：υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2004年7月，德俄兩國(guó)科學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合成高聚氮晶體，該晶體中相鄰氮原子間以氮氮單鍵連接形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．這種高聚氮的N-N鍵鍵能為160kJ/mol （N2的鍵能為942kJ/mol）．下列有關(guān)高聚氮說法不正確的是（　　）
A、該晶體中每個(gè)氮原子與其它3個(gè)氮原子相連
B、該晶體屬于原子晶體，它與N2屬于同素異形體
C、高聚氮爆炸后生成氮?dú)夥懦龃罅康臒�，所以理論上該高聚氮可作為高能炸�?/span>
D、高聚氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馐茄趸�原反應(yīng)

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