Question

3．將10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）Cl^-的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，10.6g碳酸鈉溶于水配成1L溶液時c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×$\frac{0.1mol}{1L}$=0.2mol/L，加入NaCl固體后，溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則氯化鈉溶于水生成c（Na⁺）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，根據(jù)氯化鈉化學(xué)式得c（Na⁺）=c（NaCl）=0.2mol/L，m（NaCl）=CVM；
（2）根據(jù)氯化鈉化學(xué)式得c（Na⁺）=c（NaCl）=c（Cl^-）．

解答 解：（1）n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，10.6g碳酸鈉溶于水配成1L溶液時c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×$\frac{0.1mol}{1L}$=0.2mol/L，加入NaCl固體后，溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則氯化鈉溶于水生成c（Na⁺）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，根據(jù)氯化鈉化學(xué)式得c（Na⁺）=c（NaCl）=0.2mol/L，m（NaCl）=CVM=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g，
答：需加入NaCl的質(zhì)量為11.7g；
（2）根據(jù)氯化鈉化學(xué)式得c（Na⁺）=c（NaCl）=c（Cl^-）=0.2mol/L，
答：Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確化學(xué)式中各元素微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大．