18．固體NaOH配制一定物質的量濃度溶液，下列會時溶液濃度偏高的是（　�。�
A．樣品中含有少量NaCl雜質B．容量瓶使用前未干燥
C．定容時俯視容量瓶刻度線D．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

分析 分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：A．樣品中含有少量NaCl雜質，導致稱取的氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．容量瓶使用前未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差分析，熟悉配制原理，準確分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別       D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑     B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度     D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T/℃NO初始濃度/
mol•L-1		CO初始濃度/
mol•L-1		催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅱ、Ⅲ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0，下列圖形正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．100℃時水的離子積約為1.0×10-12，則此時純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質的量濃度為0.4mol/L（假設溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質量為多少？
（2）Cl-的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，還原產(chǎn)物是NO（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為0.15ml，此時轉移電子的物質的量為0.45moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16克O2中含電子數(shù)為NA
B．用溶有1 mol FeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有膠粒數(shù)為1.0 NA
C．1mol鎂與足量鹽酸完全反應轉移的電子總數(shù)為2NA
D．22.4L任何氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在潛水艇中和防毒面具中也用來消除CO2的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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