Question

12．據最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑
• B． O₂（PtF₆）中氧元素的化合價為+1
• C． O₂（PtF₆）只是氧化產物
• D． 每生成1molO₂（PtF₆）則轉移1mol電子

Answer 1

分析 根據反應中元素的化合價的變化可知氧化劑和還原劑，利用化合價變化的數(shù)目來分析轉移的電子數(shù)，再根據O₂（PtF₆）為離子化合物來分析其化學鍵來解答．

解答 解：A、由O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，而PtF₆中Pt為+6價，該反應中Pt元素的化合價降低，則PtF₆為氧化劑，故A錯誤；
B、由O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，F(xiàn)為-1價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則氧元素的化合價為+0.5，故B錯誤；
C、由A得出PtF₆為氧化劑，氧氣為還原劑，所以O₂（PtF₆）既是氧化產物還原產物，故C錯誤；
D、由反應前后Pt元素的化合價變化可知，化合價變化數(shù)為6-5=1，則該反應中每生成1molO₂（PtF₆）則轉移1mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉移的關鍵，并學會利用信息結合所學知識來解答．