H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應為放熱反應），可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由于該反應是前后氣體體積不變的反應，所以壓強改變，平衡不移動，正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，據(jù)此答題．
解答： 解：A．由于該反應是前后氣體體積不變的反應，所以壓強改變，平衡不移動，隨著壓強的增大，碘的百分含量不變，但平衡濃度增大，故A錯誤；
B．由于該反應是前后氣體體積不變的反應，所以壓強改變，平衡不移動，隨著壓強的增大，碘的百分含量不變，但平衡濃度增大，故B錯誤；
C．由于該反應正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的百分含量增大，故C錯誤；
D．正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了外界條件對平衡移動的影響，難度較小，解題時注意該反應前后體積不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的反應過程符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B、向澄清石灰水中通入CO2至過量
C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量
D、AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A、氧化鎂、氧化鋁的熔點都很高，都可用作耐高溫材料
B、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C、品紅溶液通入二氧化硫，品紅褪色，再加熱不恢復紅色
D、鋅的金屬活潑性比鐵強，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取一定質(zhì)量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．

請回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有
 
（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為
 
．
（3）BC段反應的離子方程式為
 
．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量為0.2mol，Y的濃度為0.2mol/L．計算并回答：
（1）a 的值
 

（2）該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）
（3）該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
 

（4）達平衡后，若再充入1molX，則平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動
X的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容．
I．對比研究是一種重要的研究方法．若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是
 
．
第1組第2組第3組
S （單質(zhì)）SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
II．某�；瘜W學習小組用如圖的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應．

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
 
．
A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba（NO3）2溶液、新制的氯水）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案①往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
方案②往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
方案③往第二份試液中加入SO2與Fe3+反應生成了SO42-
上述方案①得出的結(jié)論是否合理
 
，原因
 
．如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結(jié)論，請你將上面表格補充完整．
（4）裝置B中能表明Br-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①氯化鈉   ②干冰   ③鹽酸   ④銅   ⑤硫酸鋇    ⑥蔗糖     ⑦氨氣  ⑧熔融的硝酸鉀    ⑨食鹽水
（1）能導電的是（填編號，下同）
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）配平下列方程式：（計量數(shù)為1必須填入下面空格中）
 
 K2Cr2O7+
 
 HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
 Cl2↑+
 
 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有10mL AlCl3溶液試管，逐漸滴入加NaOH溶液的圖象如圖，則下列說法不正確的是（　　）
A、AlCl3溶液的濃度為0.1mol?L-1
B、NaOH溶液的濃度為0.1mol?L-1
C、沉淀最大質(zhì)量為0.078g
D、加入10mL的NaOH溶液與加入38mL的NaOH溶液產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下四個反應，請寫出鹽酸在反應中分別起何種作用：
①Zn+2HCl
 電解 
.
 
ZnCl2+H2↑
 
；②NaOH+HCl
 電解 
.
 
NaCl+H2O
 
；
③2HCl
  △  
.
 
H2↑+Cl2↑
 
；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．

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