(1) Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是____，化學(xué)方程式是___ 。
(2) NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是______，化學(xué)方程式是___。
(3) NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是____ ，反應(yīng)的離子方程式是___。
(1)將固體混合物加熱 ；2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O
(2)將固體混合物溶于水，通入過量CO2，在常溫下風(fēng)干（或減壓蒸干） ；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (3)將固體混合物溶于水，加入適量的石灰水，過濾蒸干 ；Ca2+ +CO32- =CaCO3↓
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
K2SO4
不發(fā)生水解
不發(fā)生水解
，溶液呈
中性
中性
性；
NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④
（填數(shù)字代號）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；
②為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
向Na2CO3溶液中加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，證明Na2CO3水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟南一模）若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河北模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗，說法正確的是（　�。�
A、測30%H2O2溶液的pH時，可將雙氧水滴在pH試紙上，變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照B、用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到0.04 mol?L-1 Na2CO3溶液C、用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液從分液漏斗的上口倒出D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　�。�
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl

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