Question

（2011?濟南一模）若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（　　）

• A．一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)目為2N_A
• B．16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C．1L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO

  2- 3

  數(shù)為0.5N_A
• D．78g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是2N_A

Answer 1

分析：A、過量銅與濃硫酸反應隨反應進行，硫酸濃度變稀后不能再和銅發(fā)生反應；
B、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算氧原子數(shù)；
C、水溶液中碳酸根離子水解；
D、離子換算物質(zhì)的量，結合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；

解答：解：A、足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數(shù)目小于2N_A，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，16 g氧氣和臭氧的混合物中，氧元素物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、水溶液中碳酸根離子水解；1L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D、78g Na₂O₂中物質(zhì)的量為1mol，所含陰離子的數(shù)目是N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解的應用，關鍵是過氧化鈉的構成，濃硫酸隨反應進行濃度變小后不能與銅發(fā)生反應．