下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（　�。�
A、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3加0.50L 0.50 mol?L-1 NaOHB、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol?L-1 HClC、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl
分析：根據(jù)方程式：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，結(jié)合題目中的物質(zhì)的量計算．
解答：解：A、0.50L 1.00 mol?L-1NaHCO3中n（NaHCO3）=0.50mol，加入0.50L 0.50 mol?L-1NaOH，發(fā)生NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，則生成n（Na2CO3）=0.25mol，不符合題意，故A不選；
B、0.50L 0.75 mol?L-1 Na2CO3中n（Na2CO3）=0.375mol，加0.50L 0.50 mol?L-1 HCl，發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，則生成n（NaHCO3）=0.25mol，不符合題意，故B不選；
C、0.50L 1.00 mol?L-1 NaHCO3 中n（NaHCO3）=0.5mol，加0.50L 0.25 mol?L-1 NaOH，發(fā)生NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，則生成n（Na2CO3）=0.125mol，不符合題意，故C不選；
D、1.00L 1.00 mol?L-1 Na2CO3 n（Na2CO3）=1.00mol，加1.00L 0.50 mol?L-1 HCl，發(fā)生Na2CO3+HCl═=NaHCO3+NaCl，則n（HCl）=0.50mol，所以生成n（NaHCO3）=0.50mol，剩余的n（Na2CO3）=0.50mol，故符合題意，故D選；
故選：D．
點評：本題考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計算，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：
苯 溴 溴苯
密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
沸點/°C 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了
HBr
HBr
氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是
吸收HBr和Br2
吸收HBr和Br2
；制取溴苯的化學(xué)方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，
．該反應(yīng)的催化劑為
鐵屑
鐵屑
．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：
除去HBr和未反應(yīng)的Br2
除去HBr和未反應(yīng)的Br2
．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是
干燥
干燥
；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為
苯
苯
，要進一步提純，下列操作中必須的是_
C
C
（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶       B．過濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是
B
B
（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應(yīng)后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，
不能
不能
（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應(yīng)，為什么？
揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀
揮發(fā)出來的溴進入燒杯中與水反應(yīng)生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組探究液體有機物樣品A（C3H8O2）的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗．
實驗一：用如圖實驗裝置，通過Na與A反應(yīng)確定羥基個數(shù)．
試回答下列問題：
（1）有機物A從
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
用止水夾夾住甲、乙間的橡皮管，再從分液漏斗里加水，一段時間后分液漏斗中的水不在滴入燒瓶，表明氣密性好
．
（2）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應(yīng)，其目的是
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
增大鈉與有機物A的接觸面積，保證反應(yīng)從充分
．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下：ρ=l.038g?mL-1
實驗編號 有機樣品的體積 有機樣品的質(zhì)量 生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） I 3.65mL 3.8g 1120mL II 7.30mL 7.6g 2240mL III 14.60mL 15.2g 4000mL
①不能選第
Ⅲ
Ⅲ
組數(shù)據(jù)來計算A中羥基個數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯誤的原因可能是
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
可能廣口瓶中水不足，或者裝置漏氣或鈉不足
，
②有機物A中羥基個數(shù)為
2
2
．
實驗二：
欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：
①取7.30mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉(zhuǎn)化成液態(tài)有機物B．
②取一質(zhì)量為m1g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴入化合物B，并水浴加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量．重復(fù)2次，試管質(zhì)量均為m2g．
試回答下列問題：
（1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結(jié)果準(zhǔn)確
洗滌附著在銀上的可溶物，使測量結(jié)果準(zhǔn)確
．
（2）若m2-m1=43.2g，則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2OH-CH2-CH2OH
CH2OH-CH2-CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點高于后者．原因是
乙酸分子間能形成氫鍵
乙酸分子間能形成氫鍵
．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進行滴定．
①此處的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
．
②選用的指示劑是
酚酞
酚酞
．
③滴點終點時溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備
NH3或O2
NH3或O2
相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，用濃硫酸作催化劑可能造成
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
等問題（答兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
_
刪去此空
刪去此空
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低）
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
降溫
降溫
、
加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是
AD
AD
（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物．（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
．
（2）如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，請設(shè)計實驗證明之．
實驗操作：
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水

實驗現(xiàn)象：
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色
有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑1為
雙氧水
雙氧水
，試劑2為
堿式碳酸銅
堿式碳酸銅
（填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
，
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
③操作1為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
．

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同步練習(xí)冊答案