【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、水的沸點(diǎn)較低,可利用蒸餾的方法制取蒸餾水,故A正確;

B項(xiàng)、NaCl、KCl均溶于水,過(guò)濾不能除雜,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、BaSO4、BaCO3均不溶于水,則溶解、過(guò)濾不能除雜,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)均溶于水,應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去,不能用加熱、蒸發(fā)的方法除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺(CH3NH2)類(lèi)似于氨,但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水,得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液

D. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=—lgKb=3.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

三位分別來(lái)自瑞士、美國(guó)、英國(guó)的科學(xué)家因發(fā)展“冷凍電子顯微鏡技術(shù)對(duì)溶液中的生物分子進(jìn)行高分辨率結(jié)構(gòu)測(cè)定”所做出的貢獻(xiàn)而獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題:

(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。位于元素周期表五個(gè)分區(qū)中的________區(qū)。

(2)元素鍺與砷中,第一電離能較大的是________ (填元素符號(hào),下同),基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是________。

(3)元素砷與氮同主族,二者的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是_________,原因是________。

(4)H2SeO3分子中Se 原子的雜化形式為________,H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是________ 。

(5)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填離子符號(hào))。

(6)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_____,若該晶胞密度為ρg/cm3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)α為_____nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe3+與SCN形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術(shù)表演;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)畫(huà)出Fe3+的外圍電子排布圖:___________;SCN的結(jié)構(gòu)式為________,SCN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

(3)N與B可形成化合物立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,是超硬材料,立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________

(4)單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該堆積方式名稱(chēng)為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子半徑的計(jì)算式為_________ pm。

(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)是兩種重要試劑;酋B瓤煽闯墒橇蛩岱肿又2個(gè)羥基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有機(jī)合成;亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng),常用于與一些易水解的無(wú)機(jī)氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取無(wú)水金屬氯化物(MgCl2)。

已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)

回答下列問(wèn)題:

(a)SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。

(b)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K_______。

(c)在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)(填“放熱”“ 吸熱”)。在T1溫度下,從反應(yīng)開(kāi)始至剛好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以采取的一條措施是__________。

②在T2溫度下反應(yīng),起始?jí)簭?qiáng)為101kPa,則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)p__________kPa。氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),T2溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp______________。

(d)無(wú)水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3,用化學(xué)方程式表示其原因:______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無(wú)水AlCl3,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 隨著溶液pH增大,不斷增大

B. 由水電離出的c(H):Q>X=Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是(
A.NH4Cl
B.CuSO4
C.CO2
D.Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/LFeCl30.2L 1mol/LKCl溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ICO2和氫氣制備甲醇是解決能源危機(jī)的方向之一。

已知:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol

3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol

1CO2與氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________,T℃時(shí),將4molCO210mol H2通入1L密閉容器中,時(shí)間t與甲醇物質(zhì)的量的關(guān)系見(jiàn)下表

時(shí)間t/h

0

2

4

6

8

10

n(甲醇)/mol

0

1.4

2.3

2.8

3.0

3.0

回答下列問(wèn)題:

2欲提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________________________(任意寫(xiě)兩種)

3該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

II 采用如下裝置電解亞硫酸鈉亦可制備硫酸與氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物

4AB池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_____________、_____________,a______離子交換膜。

5寫(xiě)出B池發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________________________________

6Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是( )

A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2

D. 2KClO32KCl+3O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案